影响盐类水解的因素和盐类水解反应的利用ppt课件.ppt

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1、第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解反应的利用第三节　盐类的水解一、盐类水解的影响因素因素对盐类水解程度的影响内因生成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外界条件温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解自学检测二、盐类水解的应用1.生产生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。例如：（1）用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。（2）配制FeCl3溶液时，可加入少

2、量盐酸抑制水解。2.盐在水解时生成难溶于水的氢氧化物时：（1）若氢氧化物呈胶体状态且无毒，可作净水剂，如铝盐、铁盐。如明矾净水的原理：（2）若溶液浓度较低时，可制纳米材料（氢氧化物可变为氧化物）。（3）若水解程度很大时，可以制无机化合物。如制取TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HClTiO2·xH2OTiO2+xH2O【问题探究】实验室配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中而不是直接溶解在水中，为什么？答案：加入盐酸中是为了抑制Fe3+水解。：影响盐类水解的因素1

3、.内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。例如：酸性HF＜CH3COOH，水解程度NaF＞CH3COONa。2.外因（1）温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。（2）浓度：盐溶液越稀、水解程度越大，反之越小。外加酸、碱等物质抑制或促进盐的水解。（3）溶液的酸碱性：组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH—，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。3.典型实例：氯化铵水

4、解平衡的移动加热加水加NH3加NH4Cl加HCl加NaOHc（NH4+）降低降低升高升高升高降低c（NH3·H2O）升高降低升高升高降低升高c（H+）升高降低降低升高升高降低c（OH—）降低升高升高降低降低升高pH降低升高升高降低降低升高水解程度增大增大减小减小减小增大：多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH—对第二步水解有抑制作用，并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐阴离子强。例如：Na2CO3溶液中再次提醒【例1】下列关于盐类水解的说法错误的是（）A.在纯水中加入能水解的

5、盐一定促进水的电离B.同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制水解D.加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小B解析：盐类水解促进水的电离，A对；同温下，同等浓度的Na2CO3中水解程度大于，所以Na2CO3溶液的碱性大，B错；水解使溶液显酸性，加入HNO3抑制水解，C对；加热CH3COONa溶液，CH3COO—水解程度增大，c（CH3COO—）减小，c（Na+）不变，则变小，D对。：比较同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的碱性强

6、弱时，要比较它们分别对应的酸的强弱。Na2CO3对应的酸为，NaHCO3对应的酸为H2CO3，很显然的酸性弱于H2CO3，第一级水解程度大，Na2CO3的碱性强。【课堂训练1】向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，①观察到的现象是_________，原因是______________________（用离子方程式表示）。②若微热溶液，观察到的现象是__________________，原因是__________________________________________________。③若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观

7、察到的现象是________________________________________，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。溶液变红CO32-+H2OHCO3-+OH-红色加深加热，水解程度变大，碱性更强，红色加深。有红褐色沉淀生成，有气泡放出减少了C(OH-)，促进了CO32

8、-的水解，CO32-+H2OHCO3-+OH-红色变浅，Fe3++3OH-=Fe(OH)3，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，H2CO3H2O+CO21.判断盐溶液的酸碱性或pH例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na2CO3、NaHCO3、CH3COOH，pH由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl＞CH3COOH＞KHSO4。2.