有关电化学的计算ppt课件.ppt

《有关电化学的计算ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、有关电化学的计算南京市秦淮中学：付业云一原电池与电解池的判断下列装置图属于哪类装置？⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑴⑶⑷⑸⑻原电池：电解池构成的一般条件：原电池电解池电极电解质两个活泼性不同的电极电解质溶液或熔融的电解质形成完整的闭合回路外接直流电源形成完整的闭合回路电解质溶液或熔融的电解质两个电极二有关电化学的计算⑴用铂电极电解CuSO4溶液500mL,当阴极质量恰好不再增加时，标准状况下阳极产生11.2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2mol/L思维透视4OH--4e-=2H2O+O2↑n(Cu2

2、+)×2=0.5moL×4（电子守恒）n(Cu2+)=1molC(Cu2+)=1mol/0.5L=2mol/L阴极：阳极：2Cu2++4e-=2Cu答案D（2）用铂电极电解CuSO4溶液500mL,经过一段时间后，标准状况下两极均产生11.2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.1.0mol/LD.1.5mol/L阴极：2H++2e-=H2↑（Cu2+完全放电后）阳极：n(Cu2+)×2+0.5moL×2=0.5moL×4n(Cu2+)=0.5moLC(CuSO4)=0.5moL/0.5L=1.0moL/L(开始

3、)Cu2++2e-=Cu4OH--4e-=2H2O+O2↑思维透视答案C根据得失电子守恒各电极析出的物质的量有如下关系：O2～2Cl2～2Cu～4Ag～2H2～4e-这是电化学简单计算中重要的基本关系。小结与反思电解液中含有K+、Cl—、SO42—、OH—（少量）Cu2+、H+（少量），⑴用两个石墨棒作电极电解，开始时阳极上电极反应式是，阴极上电极反应式是⑵改用两个铜棒作电极电解时，则阳极现象是，电极反应式是；阴极上电极反应式是。2Cl—-2e-=Cl2↑Cu2++2e-=CuCu片逐渐变薄Cu2++2e-=CuCu-2e-=Cu2+小结与反思⑴阳极：关键是放电顺序：

4、⑵阴极：（活性电极）>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根>F—Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（3）用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时,设电解时阴极没有氢气析出，且不考虑体积变化，电极上应析出的银的质量是：（）A．27mg　　B．54mg　　　C．108mg　　D．216mg溶液酸性,生成了H+,C(H+)增大了0.001moL/L生成n(H+)=0.5L×0.001moL/L=5×10-4

5、moL消耗n(OH-)=5×10-4moL4e-～4OH-～4Ag5×10-4moL5×10-4moLm(Ag)=5×10-4moL×108g/moL=0.054g=54mg答案B（4）用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（不考虑溶液体积变化），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为：（）A．2.24L　　　B．4.48LC．1.12L　　　D．11.2L溶液碱性，生成了OH-，C(OH-)增大0.1moL/L生成n(OH-)=2L×0.1moL/L=0.2moL消耗n(H+)=0.2moL2e-～2H+～H2～Cl20

6、.2moL0.1moL0.1moLH2和Cl2共0.2moL，即标准状况下为4.48L思维透视答案B溶液酸性溶液碱性小结与反思n生成(H+)=n消耗(OH-)n生成(OH-)=n消耗(H+)n消耗(H+)=n(e-)n消耗(OH-)=n(e-)(5)用铂电极电解NaCl和CuSO4溶液，当电路通过4mol电子时，在阴阳两极都产生了1.4mol的气体，电解后溶液的体积为4L，则电解后溶液的pH为()A14B13C2D1(开始)Cu2++2e-=Cu思维透视阴极：2H++2e-=H2↑（Cu2+完全放电后）阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑2Cl—-2e-=Cl2↑

7、1.4mol2.8molxmol2xmolymol4ymol0.8mol0.6mol1.6mol2.4mol2.4mol因为电解的H+多于OH-，溶液显碱性。n(OH-)=2.8mol-2.4mol=0.4molC(OH-)=0.1mol/LpH=13答案B（6）用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液mg。当阴极产生amol气体时，从溶液中析出ng无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是（）A．B.C.D.电解Na2SO4溶液就是电解水电极反应：2H2O+2e-=2H2+O2amolamol原溶液为饱和溶液，则析出的n克晶体与amol水符合饱和溶液