电化学计算专题ppt课件.ppt

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1、有关电化学的计算常见计算内容1、根据电量求析出固体质量、产生气体体积2、溶液pH3、相对原子质量和阿伏伽德罗常数的计算4、产物的量与电荷量关系的计算电化学的计算是高考中考查的基本内容。解题思路通常有两种：一种是根据相应的电化学方程式进行计算。另一种是根据电极反应进行计算。一、单一溶质的电解1、用铂电极电解CuSO4溶液500mL,当阴极质量恰好不再增加时，标准状况下阳极产生11.2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2mol/L思维透视4OH--4e-=2H2O+O2↑n(Cu2+)×2

2、=0.5moL×4（电子守恒）n(Cu2+)=1molC(Cu2+)=1mol/0.5L=2mol/L阴极：阳极：2Cu2++4e-=2Cu答案D2、用铂电极电解CuSO4溶液500mL,经过一段时间后，标准状况下两极均产生11.2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.1.0mol/LD.1.5mol/L阴极：2H++2e-=H2↑（Cu2+完全放电后）阳极：n(Cu2+)×2+0.5moL×2=0.5moL×4n(Cu2+)=0.5moLC(CuSO4)=0.5moL/0.5L=1.0moL/L(开始)Cu

3、2++2e-=Cu4OH--4e-=2H2O+O2↑思维透视答案C根据得失电子守恒各电极析出的物质的量有如下关系：O2～2Cl2～2Cu～4Ag～2H2～4e-这是电化学简单计算中重要的基本关系。思维模式建立3、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时,设电解时阴极没有氢气析出，且不考虑体积变化，电极上应析出的银的质量是：（）A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg溶液酸性,生成了H+,C(H+)增大了0.001moL/L生成n(H+)=0.5L×0.001moL/L=5×10-4moL消耗n(OH-

4、)=5×10-4moL4e-～4OH-～4Ag5×10-4moL5×10-4moLm(Ag)=5×10-4moL×108g/moL=0.054g=54mg答案B4、用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（不考虑溶液体积变化），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为：（）A．2.24LB．4.48LC．1.12LD．11.2L溶液碱性，生成了OH-，C(OH-)增大0.1moL/L生成n(OH-)=2L×0.1moL/L=0.2moL消耗n(H+)=0.2moL2e-～2H+～H2～Cl20.2moL0.1moL0.1m

5、oLH2和Cl2共0.2moL，即标准状况下为4.48L思维透视答案B溶液酸性溶液碱性思维模式建立n生成(H+)=n消耗(OH-)n生成(OH-)=n消耗(H+)n消耗(H+)=n(e-)n消耗(OH-)=n(e-)5、用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液mg。当阴极产生amol气体时，从溶液中析出ng无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是（）A．B.C.D.电解K2SO4溶液就是电解水电极反应：2H2O+2e-=2H2+O2amolamol原溶液为饱和溶液，则析出的n克晶体与amol水符合饱和溶液的组成饱和溶液的质量分数为思维透视答案c6、在25℃时，将两

6、个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中进行电解，一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有wgNa2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质质量分数为161(w+36a)7100w—————℅1、用铂电极电解NaCl和CuSO4溶液，当电路通过4mol电子时，在阴阳两极都产生了1.4mol的气体，电解后溶液的体积为4L，则电解后溶液的pH为()A14B13C2D1二、混合溶质的电解(开始)Cu2++2e-=Cu思维透视阴极：2H++2e-=H2↑（Cu2+完全放电后）阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑2Cl—-2e-=Cl2↑1.4mol2

7、.8molxmol2xmolymol4ymol0.8mol0.6mol1.6mol2.4mol2.4mol因为电解的H+多于OH-，溶液显碱性。n(OH-)=2.8mol-2.4mol=0.4molC(OH-)=0.1mol/LpH=13答案B2、将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100ml的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3molCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）()4.48LB.5.6LC.6.72LD.7.84LB3．在H2O中加入等物质的量的Ag＋、Na＋、Ba2＋、NO3-、SO

8、42-、C