金属化合物典型例题.pdf

《金属化合物典型例题.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、二、本章典型题剖析1、滴加顺序不同,实验现象不同（1）稀Nａ2CO3溶液与稀盐酸间得反应向Ｎa2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生,达到一定量后才有气泡冒出，由少到多得过程中依次发生下列反应：Ｎa2CＯ３+ＨCl=＝NaCl+NａHCO3ＮaHＣO３+HCl=＝ＮaCl+CO２↑＋H２O向稀盐酸中逐滴加入稀Nａ2ＣO3溶液立即有气泡冒出,由少到多只发生下列反应：2ＨCl+Na２CＯ３==２NaCl＋CＯ２↑+H２Ｏ(２)稀AlＣｌ3溶液与稀NaＯＨ溶液间得反应向AlＣｌ３溶液中滴加ＮaOＨ溶液直至过量时发生得反应依次为：３+―――Al+3OH＝＝Al(OH)

2、3↓Aｌ(OH)３+ＯＨ==AlＯ2+２H２O现象：白色沉淀逐渐增多,继续加NaOＨ溶液沉淀逐渐溶解,直至完全消失。向NａＯH溶液中滴加AlＣl３溶液至过量时发生得反应依次为:３+――3＋―Al＋4OH＝=ＡｌO2+２Ｈ２OAl+3ＡlＯ２＋6H2O==4Al(ＯH)3↓现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀,继续滴加ＡlCl3溶液，沉淀量不变.（３)稀NaAlO2溶液与稀盐酸间得反应：向盐酸溶液中滴加ＮaＡlO2溶液,直至过量时发生得反应依次为：+―3+３+―4H+ＡlO2＝=Aｌ+2H２OAｌ+３AlＯ2+6H2O=＝4Aｌ（OＨ)3↓现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀

3、，逐渐增多至达到最大值,继续加入NaAlＯ２溶液,沉淀量不变.向NaＡlＯ2溶液中滴加盐酸直至过量时发生得反应依次为：―++3＋ＡｌＯ２＋H+H2O=＝Al(OH）3↓Al(ＯH)3+３H==Aｌ+３H2O现象：白色沉淀逐渐增多至最大值,继续加盐酸，沉淀逐渐减少,最后完全消失。三、本章专题讲座――—有关金属及其化合物得有关计算1、基本计算方法（1）代数方程组法-----—解决混合物问题得基本方法［投影］例１将7０克由Na2Ｏ２与Nａ2Ｏ组成得混合物跟98克H2Ｏ充分反应后，所得NaOH溶液中溶质得质量分数为5０％，试分别写出Nａ2Ｏ2与Nａ2O跟H2O反应得化学方程式

4、,并计算原混合物中Na2O2与Ｎa2O得质量.解：设混合物中有Na2Ｏ2得物质得量为xｍｏl，Na2O得物质得量为ymol2Na2O2+2Ｈ２O==4NaＯH+O２↑241x2x0、５xNa2O+H2O＝==2NａOHyy2y由题意可得，7８ｘ＋62y=70解得,x=0、5mｏly=０、5ｍol则混合物中Na2O2得质量为39克,Ｎａ2O得质量为31克。[点击试题]1、今有Na2CO3与NaHＣO3混合物1、3７克，加热到不再产生气体为止，残余物与足量盐酸反应后，得到CO２气体0、４4克，求原混合物中Nａ2CO３得质量分数为多少？２、差量法［讲］差量法就是依据化学变化

5、前后物质得量得变化,找出所谓“理论差量"，再根据题目提供得“实际差量”列出比例式，求出答案。［板书］数学原理：［投影］例2将一定量Ｈ2与ＣuO10克共热，CuO部分被还原,得到固体粉末质量为8、4克，有多少克Cu生成?参加反应得Ｈ2有多少克？解：CuO+H２Ｃu+H2O△m80264８0-６4＝＝16yx10—8、4=1。6ｇ解得x=6．４gy=０.2g[投影］例3加热10克Ｎa２CＯ3与NaＨCO3混合物至质量不再变化,剩余得固体质量为８、4克，求混合物中Na2CO3得质量分数就是多少.解:2NａHCO３Ｎa2CO3+Ｈ2O↑＋CO2↑△m84＊210684＊2—1

6、０６=62x1０－8、4=１.6ｇx=＝4.34gｗ（Nａ2CＯ3）％==56、6％[点击试题］１、将ＣO2气体通过78克Na2O2固体,一段时间后测得固体质量增至92克，求生成O2得质量2、2００℃,１1．６克CO２与Ｈ2O（g）与足量Na２Ｏ2充分反应后，固体质量增加了3．6克,求原混合物气体中ＣO２、H２O质量各就是多少克？［板书］(３）假设法—－-———快速击破选择型计算题Ｉ平均值法［讲］当x

7、影］例4有两种金属组成得混合物粉末10g与足量得稀盐酸反应,生成１1．２Ｌ（标况)H2,则该混合物得组成不可能就是（A)A.Ｆｅ、ＺnＢ．Al、CuC。Ａl、MgＤ。Al、Ｆe解:设金属为二价金属R，其平均分子量为MR+2HCl==ＲCl２+H2↑n(Ｒ）==ｎ(H2）==11、2/22、4==０、5mｏlM＝10／0、5==20g/molＡ（56,65）B(1８，∞）Ｃ(18,2４)Ｄ(18，56)故选A[点击试题]1、两种金属粉末得混合物1５克,投入足量得稀盐酸中，得到５、6升氢气（标准状态），这种混合物可能就是:(）A、镁与铁B、镁与铝C、铁与