溶液专题复习ppt课件.ppt

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1、电解质溶液专题复习高考知识点①强弱电解质的概念和判断②电离概念及电离方程式③弱电解质的电离平衡④电离度概念、表示方法、影响因素⑤溶液酸碱性判断⑥水的电离及Kw概念⑦pH值概念及计算方法⑧指示剂的变色范围⑨盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用⑩离子反应和离子方程式的书写⑾离子共存问题电解质溶液强弱电解质水的离子积和pH值盐溶液离子反应电解质和非电解质强弱电解质电离方程式和电离平衡水的电离和pH值pH值得计算盐类的水解，盐溶液的酸碱性盐溶液中的离子浓度大小关系离子反应发生的条件离子方程式的书写离子的共存一、电解质和非电解质①注意概念中的“或”，“和”，“化合

2、物”等关键词③CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe等均不是电解质，CO2、SO2、NH3是非电解质。Cl2不是非电解质④电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。⑤酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质②电解质的导电必须有一定的条件（水溶液或熔化状态)(一)强弱电解质二、强电解质和弱电解质①强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离②强电解质电离方程式用“”无电离平衡弱电解质电离方程式用“”有电离平衡注意：多元弱酸分步电离③强电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存④强电解质是指

3、强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）；大部分盐。弱电解质是指弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和H2O、C6H5OH等。⑤电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。⑥强电解质中是离子键和极性共价键,弱电解质中极性共价键。例：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO

4、2D.例：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是将pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多。B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大。D.相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同。A.C例:通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。方法三、测定0.1mol/LCH3COOH的pH值。方法四、相同浓度的HCl和CH3COOH

5、和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。方法五、相同pH值，相同体积的HCl和CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH产生的氢气多。方法六、取相同浓度的HCl和CH3COOH，稀释100倍，pH值变化小的是CH3COOH。例:有0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：（A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是。（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是。（D）四种酸分别跟0.1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH体积由大到小的顺序是。（E）四种酸分别跟50ml0.1mol/L的Na

6、OH溶液反应后；溶液的pH值由大到小的顺序是。（F）四种酸的pH值由大到小的顺序是。例:有相同pH值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：（A）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是。（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是。（D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小关系是。（E）四种酸分别跟足量的0.1mol/L的NaOH溶液反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是。（F）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是。三、电离方程式和电离平衡、电离度⑴书写电离方程式的

7、基本原则————①强电解质完全电离,用‘’②弱电解质部分电离用‘’其中多元弱酸分步电离;(其中主要是第一步);多元弱碱一步电离思考因多元弱酸分步电离而引起的反应思考1:向Na2SO3溶液中中逐滴加入稀盐酸,说出有关现象,写出相关的化学反应方程式.思考2:不用任何试剂,如何鉴别Na2CO3溶液和HCl溶液⑵电离平衡①弱电解质溶液中存在电离平衡②电离平衡的移动可用勒沙特里原理来解释③影响电离平衡的因素有:1..温度:(电解质的电离都是吸热过程)溶液的浓度:溶液越稀,电离程度越大;溶液越浓电离程度越小.[实验4.2]3.溶液的酸碱性:[H+]或[OH—]变化会影响

8、电离平衡.⑶.电离度①电离度的定义和表示符号——-P