溶液复习课件.ppt

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1、溶液的复习银川十四中祁贺年厨房里的化学说说你了解的家里厨房里的化学物质，它们属于什么物质类别。如果把它们分别放入水中，会有什么现象？你能想到本章学过的哪些与溶液相关的概念？能否谈谈你对这些概念的认识？应用组成及特征配制方法和步骤物质溶解时的温度变化溶解性溶液溶质的质量分数（浓度）溶解度影响因素溶解度曲线结晶方法饱和溶液和不饱和溶液及转化浓溶液和稀溶液及转化溶液知识网络图比较方法溶液的组成及特征溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶质：被溶解的物质叫溶质溶剂：能溶解其它物质的物质叫溶剂1、溶质可以是固体、液体或气体

2、；2、固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；3、两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；4、当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质溶液乳浊液悬浊液分散在水里的粒子分子或离子小液滴固体小颗粒分散物质原来的状态固、液、气态液态固态宏观特征均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定乳化与溶解的区别：特征：均一性、稳定性物质溶解时的温度变化水合：放热扩散：吸热综合效应溶解时放热的物质：NaOH、CaO、浓H2SO4溶解时吸热的物质：NH4NO3溶解时温度几乎不变的物质：NaCl饱和溶液和不饱和溶液及

3、转化饱和溶液:在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液不饱和溶液:在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得的溶液叫做不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液1、增加溶质2、减少溶剂3、降低温度4、增加溶剂5、升高温度溶解度固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做物质在这种溶剂里的溶解度。概念中的五个要素：①“在一温度下”：②“在100g溶剂里”：③“饱和状态”：④“所溶解的质量”气体物质的溶解度：在压强为101KPa和一定温度时，

4、气体物质溶解在1体积水里达到饱和状态时气体体积溶解度的相对大小：1g0.01g10g难溶难溶可溶易溶固态：溶解度与温度有关，一般温度越高，溶解度越大气态：溶解度与温度、压强有关，一般温度越高、溶解度越小；压强越大，溶解度越大同一种物质在不同的溶剂里有不同的溶解性不同种物质在同一种溶剂里有不同的溶解性溶解度曲线溶解度曲线的特点：（1）例：KNO3（2）例：NaCl（3)例：Ca(OH)2溶解度曲线的意义（1）某物质在某温度时的溶解度（2）某物质在不同温度时的溶解度（3）不同物质在同一温度时的溶解度（4）固体物质的溶解度受温度影响的变化趋势溶液

5、组成最常用的表示方法是溶质的质量分数=×100%溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=---------------------------×100%溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量质量分数的计算1、直接利用公式计算2、溶液稀释问题计算A：加水稀释B：加稀溶液稀释3、溶液中有关化学方程式的计算配制方法及步骤1、计算2、称量3、溶解4、装瓶[在线测试]1、写出下列溶液中的溶质硝酸铵溶液（）96%的酒精溶液（0.9%的生理盐水（）盐酸（）2、实验室配制100g20%的氯化钠溶液，需要氯化钠——g,水——g.所需要

6、的仪器有——、——、——、——、——、——。3、现有100g20%的硝酸钾溶液，为使其溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水的质量为——。如果使其溶质质量分数减少一半，应加入水的质量为——。硝酸铵酒精氯化钠氯化氢2080天平药匙量筒滴管烧杯玻璃棒50g100g【在线测试】4、一定温度下，一定量的溶剂中不能无限制地溶解某种物质，已知200C时100g水中最多溶解36g氯化钠。小明向10g水中4g氯化钠充分溶解后，所得溶液的质量为——5、从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化钾固体。求溶液中溶质的质量分数？【在线测试】6、把500g9

7、8%的浓硫酸稀释49%的硫酸，需要加水多少克？7、用20g30%的硫酸溶液与80g80%的硫酸溶液配制溶液，其溶质质量分数是多少？8、常温下，向100g10%的氯化钠溶液中加入1g蔗糖充分溶解后，所得溶液中氯化钠的质量分数？【课后探究】下面是两位同学配制一定溶质质量分数的溶液的过程：甲同学欲配制50g5%的蔗糖溶液。他在称量所需的蔗糖时，将蔗糖放在了天平的右盘，砝码放在左盘，1g以下使用游码。如果其他操作都正确，则所得溶液的溶质质量分数会——5%（“大于”或“小于”）乙同学欲配制100g5%的氢氧化钠溶液时，在量取水的体积时仰视刻度读数，如

8、果其他操作都正确，则他配制的溶液的溶质质量分数会——5%（“大于”或“小于”）谢谢大家