高中化学3.4难溶电解质的溶解平衡(第1课时)课件新人教版选修.ppt

《高中化学3.4难溶电解质的溶解平衡(第1课时)课件新人教版选修.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡与溶度积目标导航预习导引目标导航预习导引1.难溶电解质的溶解平衡(1)定义:在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即达到溶解平衡。(2)表达式(以AgCl为例):AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。(3)特征:目标导航预习导引(4)生成难溶电解质的离子反应的限度。习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,沉淀就达完全。目标导航预习

2、导引2.溶度积(1)溶度积Ksp的概念。在一定条件下,难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时,溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡,叫做沉淀溶解平衡,这时,离子浓度幂的乘积为一常数,叫做溶度积,用Ksp表示。(2)表达式。对于AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)。目标导航预习导引(3)溶度积与离子积的关系。通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解:①Qc>Ksp,溶液过饱

3、和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡。②Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。③Qc

4、温度有关,与沉淀量无关。()(5)当离子积Qc等于溶度积Ksp时,沉淀处于平衡状态,溶液为饱和溶液。()(6)BaSO4溶液的导电性很弱,所以BaSO4为弱电解质。()(7)沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)的Ksp=c(Pb2+)·c2(I-)。()答案:(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)√迁移应用典题例解一二思考探究知识精要一、沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系,包含了沉淀的溶解和溶解后电解

5、质的电离两个过程。如:难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。迁移应用典题例解一二思考探究知识精要迁移应用典题例解一二思考探究知识精要2.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因:电解质本身的性质(2)外因:迁移应用典题例解一二思考探究知识精要实例迁移应用典题例解一二思考探究知识精要(1)难溶电解质的定义是什么?难溶物的溶解度是否为0?(2)当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时,溶液中是否含有Ag+和Cl-?(3)难溶电解质(如AgCl)在水溶液中什么情况下达到溶解平衡?(4)对AgCl(s)

6、Ag+(aq)+Cl-(aq)ΔH>0的平衡体系,改变条件:a.加热;b.加水;c.加入AgCl(s);d.加入NaCl晶体,溶解平衡怎样移动?答案:(1)习惯上,将常温下溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0。(2)生成AgCl沉淀后,溶液中还会含有Ag+和Cl-。(3)在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液,就达到溶解平衡。(4)a.温度:多数难溶电解质的溶解是吸热的,通常情况下,升高温度,平衡正向移动,溶解度增大。b.加入

7、水:平衡正向移动。c.加入AgCl固体:饱和溶液中AgCl不再溶解,平衡不移动。d.加入NaCl晶体:根据同离子效应,平衡逆向移动。迁移应用典题例解一二思考探究知识精要【例1】除了酸以外,某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验,相关分析不正确的是()A.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B.分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②③,均能快速彻底溶解C.①、③混合后发生反应:D.向①中加入②,c(OH-)减小,Mg(OH)2溶解平衡正向移动迁移应用典题例解一二思考探究知识精

8、要迁移应用典题例解一二思考探究知识精要迁移应用典题例解一二思考探究知识精要1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.BaSO4属于难溶物,它在水中完全不能溶解B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析:虽然难溶电解质的溶解度很小,但在水中仍有极少量的溶解,A项不正确;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不