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《高中化学 3.4 难溶电解质的溶解平衡课时训练18(新人教版)选修.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、沉淀溶解平衡的应用基础夯实1.下列关于沉淀的叙述不正确的是( )A.生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B.沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现C.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D.一般来说,沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现解析:沉淀的溶解就是使平衡向沉淀溶解的方向移动。例如向CaCO3沉淀中加入盐酸就可以实现CaCO3的溶解,并不是通过中和反应来实现的。答案:B2.下列说法中不正确的是( )A.在化工生产中除去废水中的Cu2+,可选用Na2S作沉淀剂B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp不变C.为减小洗
2、涤过程中固体的损失,最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D.Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小解析:CuS难溶于水,可用Cu2++S2-CuS↓除去废水中的Cu2+,A项正确;Ksp(AgCl)只受温度的影响,因此在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)不变,B项正确;根据沉淀溶解平衡原理,BaSO4在稀硫酸中的溶解度比在H2O中小,因此选用稀硫酸比H2O好,C项正确;类型相同的难溶电解质Ksp越小,溶解能力越小,D项错误。答案:D3.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(
3、aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。一定温度下,下列有关该反应的推理正确的是( )(导学号)A.该反应达到平衡时,c(Cu2+)=c(Mn2+)B.平衡体系中加入少量CuS(s)后,c(Mn2+)变小C.平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大D.该反应平衡常数表达式:K=Ksp(CuS)/Ksp(MnS)解析:根据Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)得,Ksp(CuS)1,即c(Cu2+)4、项错误;加入少量Cu(NO3)2(s),c(Cu2+)增大,上述平衡向右移动,c(Mn2+)增大,故C项正确。答案:C4.用Ksp表示难溶物的溶度积。下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( )(导学号)A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动C.温度升高,沉淀物的Ksp一定增大D.25℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成解析:Ksp(AgCl)只受温度的影响,故A项错误;加入盐酸,CaCO3(s)Ca2
5、+(aq)+C(aq)向右移动,B项错误;当沉淀溶解平衡的ΔH<0时,温度升高,Ksp减小,C项错误;由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以向AgCl的悬浊液中加入KI固体,AgCl可转化为黄色沉淀AgI,D项正确。答案:D5.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.Cl-、Br-、
6、CrB.Cr、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl-解析:因为溶液中Cl-、Br-、Cr浓度相同,假设滴加AgNO3溶液的过程中混合液中Cl-、Br-、Cr浓度不变,均为0.010mol·L-1,则开始生成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀时溶液中c(Ag+)浓度分别为1.56×10-8mol·L-1、7.7×10-11mol·L-1、3.0×10-5mol·L-1,所以首先沉淀的是AgBr,最后沉淀的是Ag2CrO4。答案:C6.已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgN
7、O3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是( )[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1B.图中x点的坐标为(100,6)C.图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀D.把0.1mol·L-1的NaCl溶液换成0.1mol·L-1NaI,则图像在终点后变为虚线部分解析:A项,加入NaCl之前,pAg=0,所以c(AgNO3)=1mol·L-1,错误;B项,由于c(Ag+)=1×10-6mol·
8、L-1,当溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1时即可以认为沉淀达到完全,所以Ag+沉淀完全,n(Na
