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《高优指导(天津专用)2017届高考化学一轮复习 8.3 盐类ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3节 盐类的水解-2-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组考点一盐类水解的规律落实基础1.盐类水解的原理(1)盐类水解的定义:盐类的水解是指在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。盐电离出来的离子要求是弱酸根阴离子或弱碱阳离子。-3-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组-4-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组(3)水解反应的特征:①可逆:水解反应可达动态平衡,是可逆反应。②吸热:水解反应是中和反应的逆反应,中和反应是放热反应,水解反应是吸热反应。③微弱:水解反应的程度一般很微弱,但也有特例(互相
2、促进的水解如AlCl3和Na2CO3)。④符合化学平衡移动原理(勒夏特列原理)。-5-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组(4)盐类水解的规律:①基本规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性(适用于正盐),同强显中性,弱弱具体定;越热越水解,越稀越水解。(即盐的构成中有弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,则水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱的相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。)-6-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题
3、组-7-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组-8-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组-9-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组-10-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组3.盐类水解的影响因素(1)内因:盐本身的性质。弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸或碱越弱,就越易发生水解,盐溶液的碱性或酸性就越强。CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3>CH3COONa。-11-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组(2)外因:-12-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组-13-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高
4、考微题组例如:填写下表不同条件对FeCl3水解平衡的影响:-14-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组答案解析解析关闭答案解析关闭-15-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组方法指导盐类水解题的解题思路。高考命题中对盐类水解的考查,常常与溶液的酸碱性判断、实验现象分析、除杂质、物质的制备等有机地结合在一起进行考查。①解题的思维过程:a.找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程),并写出水解反应方程式,使抽象问题具体化;b.然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件,并判断水解平衡移动的方向;-16-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高
5、考微题组-17-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组(2015山东理综)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2答案解析解析关闭答案解析关闭-18-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组考点二溶液中粒子浓度的大小比较落实基础1.溶液中微粒(分子、阴阳离子)种类的判断在判断溶液中的微粒浓度大小时,首先要准确判断溶液中的微粒种类,然后再进行比较。判断方法是:先正确写出溶液中发生的电离或水解方程式(包括水的电离方程式),
6、然后进行全面判断。如:判断下列溶液中的微粒种类。(1)CH3COONa溶液中的离子有:Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有:CH3COOH、H2O。(2)(NH4)2S溶液中的离子有:、S2-、HS-、H+、OH-,分子有:H2S、NH3·H2O、H2O。-19-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组2.判断粒子浓度的大小的两个守恒规律(1)电荷守恒:电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都是呈电中性的,即溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHS溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+
7、2c(S2-)。(2)物料守恒:电解质溶液中,由于电离或水解因素,微粒会发生变化(粒子种类会增多),变成其他离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是守恒的。如NaHS溶液中c(Na+)=c(S)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)。-20-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组答案解析解析关闭答案解析关闭-21-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组-22-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组(2)粒子浓度的大小分析时的3个误区。①粒子浓度的大小比较,要优先考虑微粒间的化学反应,然后再考虑微粒发生的电离或水解,不能本
8、末倒置。②同浓度的弱酸和弱酸盐、弱碱和弱碱盐共存时,主要考虑弱酸(
