化学反应速率的影响因素和限度导学案.doc

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1、第三课时化学反应的限度化学反应条件的控制学习目标1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡的概念和涵义。3.会判定化学平衡状态4.了解化学反应的限度的影响因素。5.以“提高煤的燃烧效率”为例了解反应条件的控制在生产中的应用。学习重点：化学反应的可逆性学习难点：化学平衡状态的判断课前预习：1.科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性，即_______________和________________在同时进行，只是_______________________并且_________________而已。2.可逆反应进行之初____________速率大于__________

2、___速率，随着反应的进行，_____________速率逐渐减小，______________速率逐渐增大，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率_________，反应物的浓度和生成物的浓度__________，达到一种______________的状态，我们称之为化学平衡状态，简称______________。3.化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到或完成的______________，即该反应进行的___________。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的______________。4.化学反应的限度首先决定于反应物的________________

3、_______，其次受________________、______________、______________（有气态物质参与或生成的反应）等条件的影响。因此，改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的______________，亦即改变该反应的______________。教学过程：一、化学反应的限度自主探究：1、阅读课本P50页《科学史话》弄清什么是可逆反应，并举例说明合作探究：反应速v正v逆t1时间（t）0可逆反应的特征例：在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3molH2(合适催化剂)，能发生什么反应？1、开始阶段有什么特征？（1）开始时c(N2)、c(H

4、2)最大，c(NH3)=2、瞬间过后有什么特征？瞬间后c(N2)、c(H2)变,c(NH3)0N2+H2NH3正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)v(逆)3、一定时间段内有什么特征？c(N2)、c(H2)逐渐变，c(NH3)逐渐，三种物质的浓度达到一个特定值。N2+H2NH3v(正)=v(逆)≠0思考：反应达到平衡时，即v(正)=v(逆)时，体系中各物质的百分含量会发生变化吗？反应就此停止了吗？【小结】化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：ひ(正)＝ひ(逆)（是化学平衡状态的本质）。动：动态平衡，正、逆反应还在不断进行，正、逆反应速率相

5、等但不等于零。定：平衡时，各组分的浓度保持一定（是化学平衡状态的外观特征）。变：当影响化学平衡的外界条件改变，平衡会发生移动。【知识巩固】1.对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长的时间后，18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于SO2、O2和SO3中2.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)===2Z(g)达到反应限度的标志是（）A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:23.在一定温

6、度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是（）A.单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolDB.容器内压强不随时间而变化C.单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolCD.容器内混合气体的密度不随时间而变化二、化学反应条件的控制1.阅读课本完成下列问题。（1）煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？（2）空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？2.通过分析讨论，我们可以将“提高燃料的燃烧效率”的措施归纳为以下两个方面：（1）________________________________

7、________；（2）_________________________________________。3.你对提高燃料的燃烧效率的意义有什么认识？典例精析例1、已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列说法不正确的是（）A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡规律方法：升高温度能同时增大正、逆反应速率；当反