化学高三一轮复习《盐类的水解》课件人教版.ppt

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1、学案31盐类的水解轻松学教材一､盐类水解的实质及规律1.盐类水解的实质是:盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合,生成难电离的弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向右移动｡2.盐类水解的条件(1)盐溶于水;(2)盐在组成上必须具有弱酸根离子或弱碱的阳离子｡3.盐类水解的规律:概括为“有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱双水解;谁强显谁性,同强显中性｡”二､盐类水解离子方程式的书写1.由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“”连接,易挥发性物质不标“↑”,难溶物不标“↓”｡(相互促进水解者除外

2、)如NaHCO3(aq):+H2OH2CO3+OH-｡FeCl3(aq):Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+｡2.多元弱酸盐的水解分步写｡如Na2S(aq):水解以第一步水解为主｡3.金属阳离子(弱碱的阳离子)水解一步写到底｡如AlCl3(aq):Al3++3H2OAl(OH)3+3H+｡4.发生双水解时,由于反应彻底,故生成物中出现的不溶于水的沉淀或气体均要注明状态,即写上“↓”或“↑”符号,中间用“===”连接｡步骤:(1)先写出水解的离子及水解后的产物,用“===”连接,并注明“↓”或“↑”｡(2)用电荷守恒将其配平

3、看反应中是否加水｡三､影响盐类水解的因素1.主要因素:盐本身的性质,因物质的结构决定物质的性质｡2.外界因素:温度､浓度､溶液的酸碱度｡四､盐类水解的应用1.影响盐类水解的因素(以Na2CO3为例)(1)升高温度将促进盐水解,原因是盐水解吸热｡(2)向溶液中加入Na2CO3晶体,平衡将向水解方向移动,但盐的水解程度将变小,c(OH-)将增大｡(3)将盐溶液稀释,水解程度变大,但c(OH-)变小｡(4)加入NaOH将抑制水解,加入盐酸将促进水解｡(5)加入水解显酸性的盐,将促进水解｡2.实验室配制FeCl3时常将它溶解在

4、较浓盐酸中,然后再加水冲稀至适当倍数｡体验热身1.(2010·南京市金陵中学高三学情分析样题)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.pH相等的CH3COONa､NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)

5、的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+2c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)答案:BC解析:CH3COOH的酸性应大于H2CO3的,相同浓度的CH3COONa的水解程度应小于Na2CO3的,所以当pH相等时,需CH3COONa的浓度应大于Na2CO3的,A选项错误｡B选项遵循电荷守恒,正确｡物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:遵循物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)……①;遵循电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)……②,将②×2-①得C

6、选项,故C选项正确｡某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:遵循电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)……①;遵循物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)……②,①-②得c(H+)=c(OH-)+c(H2A)+c(A2-),所以D选项错误｡2.下列水解的离子方程式正确的是()答案:D解析:A､B､C三项中水解的离子方程式应分别为:3.物质的量浓度相同的下列溶液中,浓度最大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3答案:BA.通入CO2B

7、.加入NaOH固体C.通入HClD.加入饱和石灰水溶液答案:D5.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是()A.在Na2A､NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A､NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)答案:C解析:0.1mol/L的一元强酸pH=1.0,0.1mol/L的H2A溶液pH=4.

8、0,说明它是一种弱酸｡Na2A发生水解A2-+H2OHA-+OH-和HA-+H2OH2A+OH-,溶液中存在Na+､HA-､A2-､H+､OH-;NaHA发生水解HA-+H2OH2A+OH-和电离HA-H++A2-,溶液中存在Na+､HA-､A2-