2018高三化学一轮复习课件：盐类的水解.ppt

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1、第三节盐类水解31八月20212018届高考一轮总复习第七单元水溶液中的离子平衡考纲要求1理解盐类水解的实质，过程，一般规律。2了解盐类水解对水电离的影响。3掌握盐类水解离子方程式的书写。4了解影响盐类水解平衡的条件。5了解盐类水解的应用。第一课时水电离产生的H＋或OH－弱电解质水的电离平衡增大NH4+、Cu2＋CH3COO－、中性酸性碱性＝7＜7＞7是否是6盐溶液的酸碱性正盐：谁强显谁性，同强显中性。酸式盐：强酸的酸式盐：NaHSO4酸性弱酸的酸式盐：NaHSO3NaH2PO4NaHC2O4电离程度>水解程度酸性NaHSNaHCO3Na2HPO4水解程度>电离程

2、度碱性7水解方程式的书写1）用化学方程式表示：盐+水酸+碱2）用离子方程式表示：弱离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2OCH3COOH+OH-先找“弱”离子3、举例：（1）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3（2）多元弱碱强酸盐：如AlCl3（3）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、Na2HPO4、NaH2PO4Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-AlCl3+3H2OAl(OH

3、)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-分步进行的，但以第一步水解为主7水解方程式的书写注意事项1）判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与H2O分子电离产生的H+或OH-结合。2）水解反应是可逆反应，一般书写时中间用“”连接。4）多元弱酸生成的盐水解时分步进行且一步比一步难，其水解以第一步为主，水解方程式要分步书写。如Na2CO3溶液。多元弱碱生成的盐水解方程式一般是一步写出。如AlCl3溶液。.3）一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“↑”、“↓”，H2C

4、O3,NH3.H2O等一般不写成水解产物的形式。5）特例：一些常见的离子组如Al与CO32-HCO3-S2-HS-AlO2-;Fe3+与CO32-HCO3-等相遇时能相互促进以致水解彻底进行，因此书写时要用”=”“↑””↓”等。如Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑常见的、典型的双水解反应：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-SiO32-CO32-HCO3-Fe3+AlO2-SiO32-AlO2-SiO32-NH4+另NH4+与HCO3-CO32-CH3COOH能发生双水解但不能进行到底。6）注意配平方程式时元素原

5、子个数守恒和电荷守恒二、盐类水解平衡1定义：在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）2影响因素：(1)、内因：盐本身的性质。生成盐的酸或碱越弱（越难电离），盐的水解程度就越大，对应盐溶液的碱性或酸性就越强（越弱越水解）NaF(aq)CH3COONa(aq)对应的酸HFCH3COOH<>水解程度溶液的碱性16多元弱酸正盐的水解程度>酸式盐的水解程度NaF(aq)>CH3COONa(aq)（2）、外因：①温度：由于盐类的水解反应是吸热反应，升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。（越热越水解）②浓度加水稀释，平衡正向移动，盐的水解程度

6、增大（越稀越水解增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，但盐的水解程度减小。③加H+：其它条件不变，加入H+，可以促进弱酸阴离子的水解，抑制弱碱阳离子的水解。④加OH-：加入OH-，可以促进弱碱阳离子的水解，抑制弱酸阴离子的水解。（5）加入可水解的盐溶液：显同性抑制，显异性促进10已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件.减小右移右移右移右移左移增大增大增大增大减小减小减小减小减小增大增大增大增大黄色变浅黄色加深黄色加深黄色变浅有红褐色沉淀及气体产生Fe3++3H2OFe(OH)3+

7、3H+增大增大增大减小减小减小减小增大增大红褐色沉淀右移减小增大左移减小减小增大黄色变浅第二课时三、盐类水解的应用混施化肥泡沫灭火剂离子浓度比较明矾净水判断溶液酸碱性溶液配制盐溶液的蒸发试剂贮存盐类水解的利用制备胶体1易水解盐溶液的配制与保存：配制FeCl3溶液：加少量稀盐酸；配制FeCl2溶液：加少量稀盐酸和铁粉；保存NH4F溶液：铅容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中！水解呈碱性的盐溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中。配制FeSO4溶液：加少量稀硫酸和铁粉；2判断盐溶液的酸碱性要考虑盐的水解NaCl溶液中性CH3COONa溶液碱性NH4Cl溶液酸性CH3COONH4溶

8、液中性Na