欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:58616685
大小:216.73 KB
页数:11页
时间:2020-10-20
《物质的量浓度及相关计算备课讲稿.pptx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、物质的量浓度及相关计算知识回顾:什么是溶液?溶质在溶液中的分布密度我们用浓度来表示。那么大家知道哪些浓度的表示方法呢?同学们学习过一种溶液浓度的表示方法,是怎样表示的?溶质质量溶质的质量分数=×100%溶液质量饱和溶液的溶质质量分数=溶解度(g)100g+溶解度(g)①将40gNaOH溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?不是,因为将40gNaOH(即1mol)溶解在1L水中,所得的溶液的体积不再是1L。取出的NaOH的物质的量浓度也为1mol/L,因为溶液具有均一、稳定的特点。讨论
2、:③从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL,取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?②将1mL10mol/L浓硫酸加入9mL水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?不是,溶液体积不具有加和性,混合后体积并非10mL。注意:①溶质是用物质的量表示而不是用质量表示.②定义中的体积是“溶液”的体积,不是“溶质的体积”,也不是“溶剂的体积”,更不是“溶质的体积+溶剂的体积”。③溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他特定组合。结晶水合物的溶液溶质为不含结晶水的物质。④同一溶液,无论取出多大的
3、体积,其浓度是不变的。【例1】将23.4gNaCl溶于水中,配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。解:23.4gNaCl的物质的量为:NaCl溶液的物质的量浓度为:答:所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1.6mol/L。=23.4g58.5g/mol=0.4moln(NaCl)=m(NaCl)M(NaCl)=0.4mol0.25L=1.6mol/Lc(NaCl)=n(NaCl)V[NaCl(aq)](1)有关物质的量浓度的概念计算:2、物质的量浓度的简单计算计算时,注意单位统一!练习1:在标况下
4、,把1.12L的HCl溶于水形成250mL的溶液,其溶质的物质的量浓度为多少?练习2:将25gCuSO4·5H2O溶于适量水中,配成100ml溶液,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是多少?(注:CuSO4·5H2O的式量为250)0.2mol/L1mol/L【例3】现有密度为1.84g/cm3,溶质的质量分数为95.9%的硫酸溶液,该溶液中物质的量浓度是多少?c(H2SO4)=n(H2SO4)V[H2SO4(aq)]m(H2SO4)/M(H2SO4)V[H2SO4(aq)]=m[H2SO4(aq)]×ωV[H2S
5、O4(aq)]×M(H2SO4)=V[H2SO4(aq)]×ρ×1000×ωV[H2SO4(aq)]×M(H2SO4)=ρ×1000×ωM(H2SO4)=18mol/L=(2)物质的量浓度与质量分数的关系的计算:(3)有关溶液稀释的物质的量浓度的计算:浓溶液配制稀溶液前后:c1V1=c2V2【例4】取10mL浓度为18.4mol/L的浓H2SO4稀释到1L,求稀释后溶液的物质的量浓度。0.184mol/L(4)两种不同浓度溶液混合思路:C3V3=C1V1+C2V2(给定混合液的体积)(混合前后溶质的物质的量总和
6、不变)注意:1、混合后溶液的体积≠混合前溶液的体积和。2、若给出ρ(混),V(混)=m(混)/ρ(混),求出混合后溶液的体积。C=n混/V混规律1:密度大于水的溶液:密度越大,溶液的质量分数越大,溶质的物质的量浓度就越大,如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。反之亦然。规律2:同种溶质两种不同浓度的溶液混合[溶质的质量分数分别为a%、b%,混合溶液的密度为ρg/ml](1)等质量混合后的质量分数为:(a%+b%)/2,物质的量浓度为:1000ρ(a%+b%)/2M(2)等体积混合(大大小小)若ρ>1g/mL,混合后的质量
7、分数大于(a%+b%)/2,,物质的量浓度大于1000ρ(a%+b%)/2∕M如硫酸、硝酸溶液.若ρ<1g/mL,混合后的质量分数小于(a%+b%)/2,物质的量浓度小于1000ρ(a%+b%)/2∕M如氨水、乙醇溶液.
此文档下载收益归作者所有