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时间:2020-09-05
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1、第三章《金属及其化合物》新课标人教版高中化学必修1第二节几种重要的金属化合物铁的重要化合物1.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法2.掌握Fe2+、Fe3+的相互转化学习目标:3.硫氰化钾KSCN遇Fe2+不变色遇Fe3+变血红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3三、Fe2+、Fe3+的检验方法2.NaOHFe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色)Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)1.外观:Fe3+:棕黄色,Fe2+:浅绿色。[练习]:1、某溶液中可能存在Al3+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉
2、淀,后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。下列结论正确的是:A、一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Al3+B、一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Al3+C、一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Al3+D、一定有Fe2+,可能有Al3+,一定没有Fe3+2.如何判断Fe2+是否变质了呢?加入KSCN溶液变成血红色,则变质了,反之则没有。研究课题一Fe3+转化为Fe2+讨论:1.常见的还原剂:Fe(H2S、I-、Cu、Zn等)四.Fe2+和Fe3+的相互转化探究实验1-1:Fe3+被Fe还原操作步骤实验现象反应原理(2)取几小块铁片加入上述溶
3、液溶液血红色褪去Fe+2Fe3+===3Fe2+(1)向试管中加入1~2mlFeCl3溶液于试管,并加入一滴KSCN溶液变成血红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3探究实验1-2:Fe3+被Cu还原操作步骤实验现象反应原理溶液变成蓝绿色Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+(1)取几小块铜片于试管(2)向试管中加入1~2mlFeCl3溶液(3)加热[练习]:1、如何判断Fe2+中有Fe3+?欲除去Fe2+中混有的Fe3+可以有哪些方法?加入一滴KSCN溶液变成血红色。加入铁粉,然后过滤。研究课题二Fe2+转化为Fe3+讨论:1.常
4、见的氧化剂:练习1:Fe2+被Cl2氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-探究实验2:Fe2+被H2O2氧化操作步骤实验现象反应原理无明显变化溶液立即变红Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(1)在FeSO4溶液中加几滴KSCN溶液(2)再滴加H2SO4酸化后的H2O2探究实验3:Fe2+被HNO3氧化操作步骤实验现象反应原理无明显变化溶液立即变红Fe3++3SCN-=Fe(SCN)33Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O(1)在FeSO4溶液中加几滴KSCN溶
5、液(2)再滴加几滴HNO3水[练习]:例题1:将Na2O2投入到FeCl2溶液中,可以观察到的现象是A、生成白色沉淀B、生成红褐色沉淀C、有气泡产生D、溶液变成棕黄色BC2、欲除去Fe3+中混有的Fe2+可以有哪些方法?Fe2+Fe3+氧化性还原性(主要)氧化性氧化剂CI2、Br2、O2、KMnO4、H2O2、HNO3还原剂Zn,Fe,Cu,S2-,I-总结:直接观色与KSCN色反应利用显与铜片与淀粉KI试纸鉴别方法浅绿色棕黄色血红色不显红色无明显现象Cu被腐蚀,溶液变蓝绿色试纸不变蓝利用沉淀反应与OH-作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐
6、色立即产生红褐色沉淀的氧化性利用Fe3+试纸变蓝色再见
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