“fe2+与fe3+来源→性质→转化→应用”教学设计

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1、《Fe2+与Fe3+来源→性质→转化→应用》教学设计姓名：顾备战学校：南京东山外国语学校2010年11月“Fe2+与Fe3+来源→性质→转化→应用”教学设计顾备战南京东山外国语学校【教学目标】（一）知识与技能：1．了解铁的氧化物的性质和用途。掌握铁的氢氧化物的制法和性质。2、通过实验探究，掌握Fe3+的检验方法，Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性，加深对氧化还原反应理论的理解。（二）过程与方法：1．运用列表比较的方法，理解铁的化合物的性质；2．体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。（三）情感态度与价值观：通过实验活动，激发学生学习化学的兴趣，培养自身认真仔细

2、、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。【教学重点、难点】1、铁的氧化物的性质、氢氧化物的制法和性质2、Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性以及它们的检验方法3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，创建宽松和谐的学习氛围。【教学方法】讲授、探究相结合。同时通过对比、归纳的方法培养学生的思维能力。【教学过程】1．Fe2+与Fe3+来源——铁的氧化物展示：FeOFe2O3Fe3O4图片[自主学习]阅读教材P59铁的氧化物，并填写下列表格。化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性[对比归纳]氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁的性质　

3、　[学法指导]学习化合物描述性知识，注意运用对比、归纳等整理科学事实的方法。2．Fe2+与Fe3+性质1、能否利用氧化还原的知识，预测Fe2+、Fe3+的化学性质？（1）Fe3+的检验1、如何检验溶液中的Fe3+？取两只洁净试管，分别加少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液，观察现象结论：FeCl3溶液变血红色，FeCl2溶液无现象2、利用氧化还原的知识，试预测Fe2+、Fe3+的化学性质？并设计实验验证你的结论。可提供试剂：FeCl3溶液、FeCl2溶液、铁粉、铜粉、氯水、KSCN溶液、过氧化氢溶液、KMnO4溶液、淀粉-KI试纸。Fe3+的氧化性方

4、案1：向FeCl3溶液中加铁粉，再加KSCN(aq)2Fe3++Fe=3Fe2+方案2：向FeCl3溶液中加铜粉观察颜色变化。2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+方案3：向淀粉－KI试纸滴加几滴FeCl3溶液，观察颜色变化。2Fe3++2I－=2Fe2++I2Fe2+的还原性方案1：向FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN(aq)。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-方案2：向FeCl2溶液中滴加过氧化氢溶液，再加KSCN(aq)。方案3：向FeCl2溶液中滴加KMnO4溶液。3．Fe2+与Fe3+转化[小结]Fe、Fe2+与Fe3+的相互转化Fe3+Fe2

5、+Fe4．Fe2+与Fe3+应用应用一：你能理解“VC和Fe搭档效果会更好”？思考1：Vc起什么作用？体现什么性质？思考2：实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量黑色的还原铁粉，这是为什么？应用二：印刷电路板制作原理一般，酸、碱很难腐蚀铜，而刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。表明FeCl3有何性质？请写出反应的离子方程式？思考1：如何从废液中回收铜？Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu思考2：如何使废液循环利用？2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-应用三：制氢氧化铁和氢氧化亚铁实验：分别取两只试管，取少量FeCl2和FeCl3溶液，往试管中滴加NaO

6、H溶液，观察。现象方程式FeCl2溶液FeCl3溶液思考：氢氧化亚铁不稳定是由于O2所致？试分析O2来源，提出改进实验的方案。学生讨论后总结发言：①用煮沸的蒸馏水来配制FeSO4溶液和NaOH溶液。②用植物油将反应体系与空气隔离。③用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，产生灰白色的沉淀。课后体验：同学们分组选择一种装置体验总结：氢氧化亚铁与氢氧化铁比较氢氧化亚铁氢氧化铁化学式色、态水溶性制法转化与酸反应热稳定性5．Fe2+与Fe3+总结总结：Fe2+和Fe3+鉴别方法方法试剂Fe2+Fe3+观察法   显色法   氧化还

7、原法         沉淀法