【名校联盟】江苏省新沂市王楼中学高一化学 专题四复习.doc

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1、学习内容专题四复习学习目标情感态度：通过知识融会贯通，学生在理解的基础上加强知识的记忆与运用，使学生在学习中获取自豪感和成就感，提高学生的学习兴趣。学习重点氮的化合物与硫的化合物的性质、制备和用途学习难点氮的化合物与硫的化合物的性质、制备和用途教学过程用案人自我创新一．二氧化硫物理性质化学性质颜色：酸性氧化物的性质与水反应：状态：与碱反应：如与氢氧化钠反应：如与氢氧化钙溶液反应：与碱性氧化物反应如氧化钙反应：毒性：强还原性如与氧气反应：漂白性SO2能使溶液褪色【练习】1.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（

2、）①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A.B.C.D.2.能证明SO2中混有CO2的方法是（）A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水D.先通过澄清石灰水，再通过高锰酸钾二．硫酸浓硫酸的三大特性：、和。【思考】1.一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量如何变化？浓度如何变化？6用心爱心专心5.硫酸的下列用途和反应中各表现的硫酸的性质是：A.强酸性B.难挥发性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.高沸点干燥H2、SO2等气体用铝槽车装运浓硫酸清洗镀件表面氧化物浓硫酸使湿润石蕊试

3、纸变红，后来又变黑胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末蔗糖中加入浓硫酸，变为“黑色发糕”三.硫酸的工业制法制硫酸的三个设备的名称为：、和。各个设备中发生的反应方程式为：6.硫及其化合物之间的相互转化课本94页四．氮的氧化物标出下列物质中氮元素的化合价：N2ONON2O3NO2N2O4N2O5其中只有NO2有颜色，为，其余均无色。性质NONO2物理性质色、态溶解性毒性化学性质五．氮的氢化物----氨气【思考】1.工业上如何制备氨气？实验室如何制备氨气？实验室又是如何收集氨气的？如何检验氨气已经收集满？2.氨气与水反应

4、，可制喷泉，反应方程式为；6用心爱心专心3.氨气与酸反应，可制氨态氮肥，举例说明：。4.铵盐具有哪些性质？举例说明？四．硝酸1.不稳定性：见光或加热容易分解，反应方程式为：。2.强氧化性（无论浓与稀）（1）与金属反应规律为举例说明：（2）与非金属反应，举例说明【练习】写出下列转化关系的反应方程式：NH4Cl↓NH3←N2→NO→NO2→HNO3硝酸的工业制法，涉及到的化学反应方程式：【课堂练习】1.下列五种有色溶液与SO2作用均褪色，其实质相同的是（）品红溶液酸性高锰酸钾溶液液溴滴有酚酞的氢氧化钠溶液含I2的淀粉

5、溶液A.B.C.D.2.为了更简便的志趣干燥的NH3，下列方法适合的是（）A.NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行加热B.N2和H2在一定条件下化合生成NH3，用烧碱干燥C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥6用心爱心专心D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥3．氨是一种重要的制冷剂，这是因为（）A.它在常温下是一种气体B.氨极易溶于水C.液氨气化时吸收大量的热D.氮的化合价为－34.大气污染时环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染。二次污染是排入环境中的一次污染物在物理

6、、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。如2NO＋NO2=2NO2，NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质中，不易导致二次污染的是（）SO2NONO2HClCO2A.B.C.和D.只有5.下面关于硫酸性质的描述中，错误的是（）A.稀硫酸和铜不反应，但稀硫酸在加热时与铜反应生成SO2B.浓硫酸和铝在加热条件下可以起反应C.硫酸使一种难挥发的强酸D.浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化6.用铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法

7、是（）A.测定密度B.加入硝酸中C.加入盐酸中D.观察外观7.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A.加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B.加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定SO42－的存在C.通入氯气后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－的存在D.加入盐酸，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中一定存在大量的CO32-8.常温下，铜与下列溶液反应，反应前后溶液质量基本不变的是A.浓硫酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.硝酸银溶液

8、【学习小结】6用心爱心专心6用心爱心专心6用心爱心专心