【名校联盟】江苏省新沂市王楼中学高一化学 专题二复习学案

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1、学习内容专题二复习课学习目标的检验方法。3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。4．通过实验了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。过程方法：学会归纳化学知识的方法。情感态度与价值观：认识海水是人类宝贵的自然资源，培养与大自然友好相处。学习重点氯单质及其化合物、钠单质及其化合物的性质和用途学习难点氧化还原反应的分析和离子方程式的正确书写。教学过程用案人自我创新一、知识网络：NaNaOHNaHCO3Na2CO3Cl2Ca（ClO）2MgM

2、gSO4海水（Cl-，Br-，I-，Na+，Mg2+）Br2I2二．知识重点：1、氧化还原反应的判断的分析：化合价降低，得到电子，被还原氧化剂+还原剂=====还原产物+氧化产物化合价升高，失去电子，被氧化【总结】高失氧还原剂低得还氧化剂2、离子方程式：步骤：写——拆——删——查三氯气的性质1.铁与氯气反应方程式：。铁与盐酸反应方程式：。2.氯气与水反应方程式：。3.制漂白粉的化学反应方程式：。【例题】ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过下列反应值得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2

3、ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+H2O下列说法正确的是（）A.KClO3在反应中得到电子B.H2C2O4在反应中被氧化C.ClO2是氧化产物D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移四钠、镁及其化合物物质名称钠镁结构示意图物理性质化学性质与非金属与氧化物与酸其它工业制取用途A.溶液变浑浊2.将相同质量的镁条分别放在O2N2空气CO2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是（）A.B.C.D.四．氧化钠与过氧化钠分别写出氧化钠与过氧化钠反应的化学反应方程式：五．碳酸钠与碳酸氢钠与酸盐酸与碱NaOHCa

4、(OH)2与盐CaCl2相互转化六．离子反应方程式【练习】写出下列反应的离子反应方程式：1.大理石与稀盐酸反应：。2.硫酸与氢氧化钡反应：。3.氧化铜溶于硫酸：。4.醋酸与氢氧化钠反应：。【例题】在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　）A．Ca2+Na+NO3—SO42--B.Mg2+Cl－Al3+SO42—C.K+Cl－HCO3－NO3－D.Ca2+Fe2+Na+NO3－【课堂练习】1、钠与水反应时可能产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成闪亮的小球；④小球迅速四处游动，发出嘶嘶的声音；

5、⑤小球逐渐减小，最后消失；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中完整的正确的组合是：（）A、①③④⑤⑥B、②③④⑤⑥C、①③④⑤D、全部2．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：＋Ba2+＝BaSO4↓B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋===BaSO4↓＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+===Cu2++2AgD．澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、C1-、、K+B．K+、OH-、、Na+

6、C．Ca2+、、C1-、K+D．Ag+、、Cl-、K+4、离子方程式CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物质可能是()A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO35．下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A．2F2(g)+2H2O=4HF+O2↑B．SO2(g)+I2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2S(g)+Br2=2HBr+S↓D．3NO2(g)+H2O=2HNO3+NO6、下列物质中不能导电的是()A、氯化钾溶液B、澄清石灰水C、酒精D、石墨碳棒【课堂小结】