【名校联盟】江苏省新沂市王楼中学高一化学《2.4离子反应》学案

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1、学习内容离子反应镁的提取及应用学习目标过程方法：通过实验探究，以解实验探究的过程和一般方法；去观察、分析实验现象、发现问题、解决问题。情感态度价值观：认识特殊性与一般性的关系。学习重点离子方程式的书写.学习难点离子方程式的书写.知识链接1.下列物质中是电解质的是，是非电解质的是。①NH3·H2O②NaOH③C2H5OH（乙醇）④H2SO4溶液⑤HCl（氯化氢）⑥铁⑦CH3COOH2.思考电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中含有；影响电解质导电能力的因素有哪些？（导电性强弱与哪些因素有关？）教学过程用案人自我创新【实验探究】在四只相

2、同的小烧杯中分别加入50ml物质的量浓度均为0.1mol∕L的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，按课本P53页图，接通电源，观察实验现象并分析原因。实验现象：；实验原因：。一．强、弱电解质强电解质：。弱电解质：。强、弱电解质的比较强电解质（NaCl）弱电解质（CH3COOH）概念在溶液中的存在形式电离方程式实例类型【总结】由于电解质溶于水后会电离出离子，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的相互反应。二．离子反应与离子方程式1.离子方程式的概念：。(1)写出下列电解质的电离方程式H2SO4Ba(OH)2CH3COOHNH3·H2

3、O2.离子方程式的书写步骤【分析】以碳酸钠和盐酸反应为例分析离子方程式的书写步骤【总结】①写。②拆。③删。④查。（1）硫酸与氢氧化钠（2）硝酸与氢氧化钾（3）氯化钡与硫酸钠（4）硝酸钡与硫酸钾（5）氯化钡与硫酸镁【总结】离子方程式的意义：。【反馈练习】1.写出写列反应的离子方程式：（1）碳酸钙与盐酸反应（2）氢氧化钡与硫酸铜（3）氯化铵与氢氧化钠（4）碳酸钠与醋酸（5）铁与盐酸（6）氯化钠与硝酸银2.下列离子能大量共存的是（）A.NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－B.Ca2＋、K＋、NO3－、CO32－C.Na＋、K＋、OH－

4、、Mg2＋D.H＋、K＋、HCO3－、CO32－四．镁的提取镁主要以的形式存在于地壳和海水中，观察从海水中提取镁的流程图，其中涉及到的重要反应有：。五．镁的性质1.物理性质：。2.化学性质：实验现象结论1.取一根4～5cm长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃2.在试管中放入一小段除去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的硫酸把镁与硫酸的反应改为离子方程式：。六．镁的应用。【课堂反馈】1.下列关于镁和钠的比较正确的是（）A.镁铝合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B.因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁

5、要高C.镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜D.在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物【学习小结】