制取氧气精讲精练.doc

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1、课时3、制取氧气习题课精讲精练例题精讲【例题1】根据下列图示装置回答下列问题：（1）写出图中标有字母的仪器的名称:a，b，c，d；（2）实验室欲制取氧气并收集氧气，应选用装置和装置或装置连接（填装置编号），制取氧气的文字表达式是；（3）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，则应将带火星的木条放在。【解析】实验室采用加热固体高锰酸钾的方法制取氧气，在A、B两个发生装置内选择应选择A，根据氧气的性质，在C、D、E三个收集装置中选择C（氧气的密度略大于空气）或E（氧气不易溶于水）。检验气体是否收集满，一定要把（带火星或燃着

2、）火柴放在瓶口。【答案】（1）a酒精灯b试管c铁架台d集气瓶；（2）A和C或E；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（3）C的瓶口。【例题2】一氧化氮（NO）在常温下是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速发生化学反应生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体。实验室要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是（）A、用排水法B、用向上排空气法C、用排水法或向上排空气法D、用向下排空气法【解析】实验中对气体收集方法的选用，是由该气体的性质决定的。该题给出了一氧化氮气体性质中的某些信息，考查了学生对收集一般气体方法的确

3、定，从而增强了实验能力。解题要基于初中化学收集气体方法与气体性质相对应的原则，再联系题中的信息去扩展。收集气体的基本方法：排水法；收集的气体应有的性质：该气体难溶于水，也不与水发生反应。排空气法：①向上排空气法：该气体的密度比空气大且不与空气中的成分反应②向下排空气法：该气体的密度比空气小并无毒（若有毒，应采取适当的方法对外泄气体进行处理）。这样可知，NO应用排水法收集。【答案】A【例题3】下列变化属于分解反应的是（）A、从空气中分离出氧气和氮气B、加热高锰酸钾制取氧气C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷D、蜡烛在氧气中

4、燃烧生成二氧化碳和水【解析】分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应。由此不难判断B是分解反应。【答案】B【例题4】怎样用化学方法鉴别氧气和氮气两瓶气体？【解析】鉴别几种物质时应遵循的一般原则是：（1）比较物质的性质(物理性质、化学性质)，有哪些较明显的差异；（2）实验时可观察到的现象是否有较明显的区别；（3）实验操作(物理方法或化学方法)是否方便、可行；（4）应按“操作—现象—结论”的次序叙述。本题要求用化学方法鉴别氧气和氮气，就应根据这两种气体化学性质的差异——是否可以帮助可燃物燃烧的性质来鉴别。【答案】

5、把带火星的木条伸进一瓶气体中，能使木条复燃的气体是氧气，不能使木条复燃的气体是氮气。知识训练基础知识训练1、给试管里的固体物质加热，不正确的操作是（）Ａ、使用铁夹将试管固定在铁架台上Ｂ、将需加热部分放在酒精灯外焰Ｃ、试管口略向下倾斜Ｄ、铁夹应夹在试管的1/3处2、在实验室用氯酸钾制取氧气，用排水法收集氧气后首先应（）Ａ、移开酒精灯Ｂ、把导管从水糟中取出Ｃ、继续加热至不再放出氧气Ｄ、把试管从铁夹上取下3、下列说法正确的是（）Ａ、蒸发分离液态空气制备氧气的过程属于分解反应、Ｂ、草堆腐熟是缓慢氧化的结果、Ｃ、蜡烛燃烧是化合反

6、应但不是氧化反应、Ｄ、凡具有发光发热现象的就是燃烧、4、鉴别空气、氧气，氮气应选用的方法是（）A、点燃，观察气体是否可燃B、用燃着的木条C、用天平称量D、用澄清石灰水5、下列物质在氧气中燃烧，有黑色固体生成的是A、硫粉B、木炭C、红磷D、铁丝6、下列反应中，既不属化合反应，又不属分解反应的是（）A、碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳B、氧化铁+碳铁+二氧化碳C、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气D、磷+氧气五氧化二磷7、实验室用高锰酸钾制取氧气，大致可分为下列步骤：a、加热b、检查装置气密性c、向试管内装药品d、收集氧气e、停止加

7、热f、把导管移出水面；实验的正确操作顺序是（）A、bcadefB、cbadefC、cbadfeD、bcadfe8、在压强为1、01×105帕时，液态氮的沸点是-196℃，液态氧的沸点是-183℃，液态氦的沸点是-269℃。利用液化空气分离这三种气体，随温度升高它们逸出的先后顺序是()A、氦、氮、氧B、氧、氮、氦C、氮、氧、氦D、氧、氦、氮9、用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是（）A、不放出氧气B、放出氧气速率慢C、放出氧气总量会减少D、放出氧气总量不变10、见下图所示4种装置。试回答：（1）若用装置A制备氧气

8、，则所缺少的一种仪器的名称是。（2）(用图中字母回答)收集氧气的装置是或。（3）装置C中，一种仪器是集气瓶，另一种仪器的名称是。（4）装置A中，若试管内的固体药品是高锰酸钾，则需要一团放在靠近试管口的地方，以防止加热时。（5）若用排水法收集氧气，则导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，因为。实验即将结束时(此时集气瓶内已充满氧气)