新高考版高考化学一轮复习教师用书：专题十九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡.pdf

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1、专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡445考点1盐类水解及其应用1.[2019北京,12,6分]实验测得0.5mol·L-1CHCOONa溶液、0.5mol·L-1CuSO溶液以及HO的pH随温342度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)B.随温度升高,CHCOONa溶液的c(OH-)减小3C.随温度升高,CuSO溶液的pH变化是K改变与水解平衡移动共同作用的结果4WD.随温度升高,CHCOONa溶液和CuSO溶液的pH均降低,是因为CHCOO-、Cu2+水解平衡移动方向不

2、343同本题以温度与pH变化二维图像为载体,通过分析温度对水解平衡移动方向及溶液中c(H+)的影响,考查考生的学习理解能力及实践应用能力。解题模型:链接考法1命题角度2.[2019江苏,14,4分][双选]室温下,反应HCO-+HOHCO+OH-的平衡常数K=2.2×10-8。将NHHCO322343溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.0.2mol·L-1氨水:c(NH·HO)>c(NH+)>c(OH-)>c(H+)324

3、B.0.2mol·L-1NHHCO溶液(pH>7):c(NH+)>c(HCO-)>c(HCO)>c(NH·HO)43432332C.0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NHHCO溶液等体积混43合:c(NH+)+c(NH·HO)=c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2-)4322333D.0.6mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NHHCO溶液等体积混合:c(NH·HO)+c(CO2-)+c(OH-)=0.343323mol·L-1+c(HCO)+c(H+)23混合溶液中的粒子浓度关系比较题型是高考中一类重要

4、的题型,综合性强,思维容量大,本题结合定量计算判断不同溶液中粒子浓度关系,有一定的难度和区分度,解题时容易出现失误。解题时最好写出具体粒子的水解或电离方程式,应用3个守恒关系,进行综合判断。解题模型:链接考法2命题角度考点2沉淀溶解平衡3.[2019全国卷Ⅱ,12,6分]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.图中a和b分别为T、T温度下CdS在水中的溶解度12B.图中各点对应的K的关系为:K(m)=K(n)<

5、K(p)

6、虑CO2-的水解)。下列叙述正确的是()24A.K(AgCO)的数量级等于10-7sp224B.n点表示AgCl的不饱和溶液C.向c(Cl-)=c(CO2-)的混合液中滴入AgNO溶液时,先生成AgCO沉淀243224D.AgCO+2Cl-2AgCl+CO2-的平衡常数为109.04224242018全国卷Ⅲ出现了“沉淀滴定图像”,形式新颖。本题类比高考命题新形式,以沉淀滴定图像为载体,考查沉淀溶解平衡原理和溶度积的相关计算,意在考查考生的计算和判断能力以及“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”的核心素养。解题模型:链

7、接考法5命题角度25.[2019全国卷Ⅲ,26节选,12分]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图所示。回答下列问题:相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:0金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“滤渣1”含有S和;写出“溶浸”中二氧化

8、锰与硫化锰反应的化学方程式。(2)“氧化”中添加适量的MnO的作用是。2(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为~6之间。(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是。(5)“除杂2”的目的是生成MgF沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,