2020江苏高考化学二轮讲义：5 专题五 元素及其化合物 Word版含解析.pdf

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1、理解并能应用常见金属的活动顺序。了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。元素及其化合物基础知识和应用一、钠及其重要化合物的性质和应用1．理清知识主线Na→NaO→NaO→NaOH→NaCO→NaHCO2222332．明确转化关系(1)钠的化合物俗名：火碱

2、、烧碱、苛性钠——NaOH；纯碱、苏打——NaCO(纯碱在物质的分类方面的考题中常出现，虽然其俗名为纯碱，但其不属于碱，而23属于盐)；小苏打——NaHCO；芒硝——NaSO·10HO；水玻璃——硅酸钠溶液。3242(2)金属钠在空气中无论生成单一的NaO或NaO，还是生成二者的混合物，1molNa只222能转移1mol电子(此知识点在N的判断考题中常有考查)。考题中常考查过氧化钠电子式的A••••书写或化学键的类型。过氧化钠的电子式为Na＋[OO]2－Na＋，其中含有离子键和非极性••••共价键。过氧化钠中阴离子为O2－，故NaO中阳

3、离子和阴离子的个数之比为2∶1。NaO22222不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的红色石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。(3)NaCO与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。23(4)不能用Ca(OH)鉴别NaCO和NaHCO溶液，应选用CaCl或BaCl溶液。223322(5)除去CO中的HCl气体，应选用饱和NaHCO溶液。23(6)向饱和NaCO溶液中通入过量CO，有晶体析出，发生反应NaCO＋CO＋232232HO===2NaHCO↓。23(7)鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色反应，焰

4、色反应利用的是物质(或元素)的物理性质。(8)将NaHCO溶液与NaAlO溶液混合得到Al(OH)沉淀，发生反应NaHCO＋NaAlO32332＋HO===Al(OH)↓＋NaCO，此反应并非相互促进的水解反应。2323(9)二氧化碳气体通入NaClO溶液中，无论二氧化碳少量还是过量，都发生反应CO＋2NaClO＋HO===HClO＋NaHCO，而不会生成碳酸钠，因酸性：HCO>HClO>HCO－。CO232332与苯酚钠的反应也是如此。△(10)侯氏制碱法的原理：NaCl＋CO＋HO＋NH===NaHCO↓＋NHCl、2NaHCO==

5、===223343NaCO＋CO↑＋HO。2322(11)Li和O反应只生成LiO；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na-K合金常温下22呈液态，是原子反应堆的导热剂。(12)不足量的NaO与CO、HO(g)混合气体反应时，NaO先与CO反应。2222222(13)钠、钾保存在煤油中，而锂需要密封在石蜡中。二、铝及其重要化合物的性质和应用1．理清知识主线NaAlO2AlCl3Al→AlO→Al(OH)→233Al（SO）243KAl（SO）·12HO4222．明确转化关系(1)要熟记有关“Al”的几个重要反应方程式①2Al

6、＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑；222②CO(少量)＋2NaAlO＋3HO===2Al(OH)↓＋NaCO；222323③CO(过量)＋NaAlO＋2HO===Al(OH)↓＋NaHCO；22233④Al3＋＋4OH－===AlO－＋2HO(AlCl溶液与过量强碱溶液混合)；223⑤AlO－＋4H＋===Al3＋＋2HO(NaAlO溶液与过量强酸溶液混合)；222高温⑥2Al＋FeO=====AlO＋2Fe(铝热反应)；2323电解⑦2AlO(熔融)=====4Al＋3O↑(电解制铝)。232冰晶石(2)铝是活泼金属，但

7、铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面容易生成一层致密的氧化物薄膜。由于AlO的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。23(3)Al、AlO、Al(OH)均既能与强酸反应，又能与强碱反应。弱酸(如碳酸)、弱碱(如233NH·HO)不能与它们反应。32(4)铝元素在溶液中有两种存在形式：Al3＋、AlO－。有Al3＋存在的溶液为酸性，与其发生2相互促进的水解反应的离子有CO2－、HCO－、S2－、HS－、ClO－等；有AlO－存在的溶液为碱332性，AlO－与Al3＋不能在溶液中同时存在，会因发生相互促进的水解反应

8、而产生沉淀：Al3＋＋23AlO－＋6HO===4Al(OH)↓。223(5)铝热反应不仅仅是单质铝与FeO反应，还包含制取其他难熔金属的反应，但不能制备23金属性比Al强的金属，如镁等，因为铝热反应的本质