2020江苏高考化学二轮讲义：8 专题八 物质结构 元素周期律 Word版含解析.pdf

《2020江苏高考化学二轮讲义：8 专题八 物质结构 元素周期律 Word版含解析.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、理解元素、核素和同位素的含义。了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。掌握1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。微粒结构及其相互作用1．微粒

2、间的数量关系(1)质量数＝质子数＋中子数(2)原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数(3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数(4)阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。(1)同位素——原子，如1H、2H、3H；111(2)同素异形体——单质，如O、O；23(3)同系物——有机化合物，如CHCH、CHCHCH；33323(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、异戊烷、新戊烷。3．巧记10e－、18e－微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。(1)以Ne为中心记忆10电子体(

3、2)以Ar为中心记忆18电子体此外，由10电子体中的CH、NH、HO、HF失去一个H剩余部分的—CH、—NH、43232—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CHCH、CHOH、HO、NH、F等也为3332224218电子体。4．理清化学键与化合物的关系(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中可能含有共价键，如NaO。22(2)只含有共价键的化合物一定是共价化合物。(3)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl是共价化合物；3只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是离子化合物。(4)非金属单质不

4、一定含有共价键，如稀有气体单质。(5)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，如NH；而金属氢化物是离子化合物，只含3离子键，如NaH。(6)可能含有非极性键的物质有非金属单质(稀有气体单质除外)、某些共价化合物(如HO、22CH等)、某些离子化合物(如NaO等)。26221．(2019·高考天津卷)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置：_______________________________。288Mc的中子数为____________。115已知：P(s，白磷)==

5、=P(s，黑磷)ΔH＝－39.3kJ·mol－1；P(s，白磷)===P(s，红磷)ΔH＝－17.6kJ·mol－1；由此推知，其中最稳定的磷单质是__________。解析：砷为第四周期第ⅤA族元素。288Mc的中子数为288－115＝173。将题给两个已知115热化学方程式相减，可得P(s，红磷)===P(s，黑磷)ΔH＝－21.7kJ·mol－1，则各物质具有的能量：白磷>红磷>黑磷，根据能量越低越稳定可知，最稳定的磷单质为黑磷。答案：第四周期第ⅤA族173黑磷2．(2018·高考全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是()A．24g镁与27g铝中，含有相同的

6、质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同解析：选B。24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1molO含有16mol电子，1molO含有24mol电子，质量相同(设为mg)的O、232mmmmO含有的电子的物质的量分别为×16mol＝mol、×24mol＝mol，B项正确；1mol3322482DO含有10mol中子，1molHO含有8mol中子，C项错误；1molCH—CH含有7mol2233共价键，1m

7、olCH===CH含有6mol共价键，D项错误。22题组一相关概念辨析1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)同种元素可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。()(2)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。()(3)离子化合物中一定含离子键，一定不含共价键。()(4)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。()(5)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。()(6)氢化物一定是共价化合

8、物。()(7)HO的稳定性大于HS，是因为HO分子间存在氢键。()222(8)NaO、NaOH