碳酸钠和碳酸氢钠(精品课件)教学内容.ppt

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1、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠化　学　式俗名颜色状态溶解性比较结晶水合物纯碱或苏打小苏打Na2CO3.10H2O——白色粉末白色晶体碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水Na2CO3NaHCO3碳酸钠晶体(Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O)二者均能与酸反应,且与足量的相同酸反应,等质量NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈,生成气体更多。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑现象：反应：结论：CO32-+2H+=H2O+CO2+H+=H2O+CO2HCO3—两只锥形瓶中均产生无色气体,且加入NaHCO3的试管口气球

2、膨胀得更快更大．与酸反应实验探究一等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体加入足量相同的稀盐酸CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+一步完成二步完成为什么与足量相同的稀盐酸反应，NaHCO3比Na2CO3更剧烈？即对Na2CO3：对NaHCO3：HCO3-+H+=H2O+CO2先:CO32-+H+=HCO3-再:HCO3-+H+=H2O+CO2（总CO32-+2H+=H2O+CO2）为什么与足量相同的稀盐酸反应,等质量NaHCO3比Na2CO3生成气体更多?Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10644NaHCO3+HCl=NaCl+CO2

3、↑+H2O8444加　热Na2CO3固体和NaHCO3固体套　管　实　验对热稳定性实验探究二加　热Na2CO3固体和NaHCO3固体现象：反应：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2左烧杯中石灰水变浑浊，右烧杯中石灰水仍澄清．且装入NaHCO3的小试管内壁有较多无色液滴.Na2CO3很稳定，而NaHCO3却不稳定，受热易分解．即热稳定性：Na2CO3>NaHCO3结论：对热稳定性△实验探究二如何证明纯碱(Na2CO3)固体里面是否混有小苏打(NaHCO3)？如果有，应如何除去它？加热，若产生气体，而且气体能使澄清石灰水变浑浊,则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3.加热

4、,直到没有气体放出,NaHCO3就已除尽。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△如何证明小苏打(NaHCO3)溶液中是否混有苏打(Na2CO3)？加入可溶性的钙盐或钡盐，看是否生成白色的沉淀。Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3分别取少量Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于两支试管中，加入BaCl2溶液实验探究三Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl白色沉淀NaHCO3+BaCl2不反应（Ba2++CO32-=BaCO3）若加入的是CaCl2溶液呢？制玻璃制皂造纸Na2CO3纺织等用途发酵剂灭火剂等NaHCO3制药用途细小白色晶体白

5、色粉末颜色、状态较易溶比碳酸氢钠更易溶溶解性NaHCO3Na2CO3化学式小苏打纯碱、苏打俗名碳酸氢钠碳酸钠物质热稳定性稳定不稳定,受热易分解2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑本节重要知识回顾与酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑（更剧烈）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3?讨论题EndEnd⑵固体:加热,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。⑶溶液中:加入氯化钙（或氯化钡）溶液，产生沉淀的是碳酸钠。⑴固体:加入相同的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO32NaHCO3=Na2C

6、O3+H2O+CO2△如何鉴别Na2CO3、NaHCO3?思考题二、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有何现象，原因是什么？End一、向某溶液中滴加稀盐酸时，若能产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-吗？古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。1862年，比利时人索而维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3，叫索而维法。1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了外国对“索而维”法的技术封锁，并加以改进，把合成氨和纯碱两种产品联合生产,这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。该法生产的“

7、红三角”牌碱质量优良，纯白如雪，在1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”。化学史话侯氏制碱法NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△End著名化学家侯德榜祝同学们:学习进步!身体健康!