《浓硫酸》教学设计.doc

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1、《浓硫酸》教学设计————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：《浓硫酸》教学设计海南侨中高一化学组许春丽一、教材分析在中学化学中，浓硫酸是具有代表性的含氧强酸，是中学化学学习必须掌握的重要知识。根据教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质”为D级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本专题教学的重点所在。硫酸的性质不仅是本专题的重点，而且贯穿于中学化学的始终，也是各类

2、考试中常常设计的热点。必修课程《化学1》的目标定位是最重要的特点是基础性。硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用。二、教学目标1、知识与技能目标巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。2、过程与方法目标通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，

3、探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。3、情感态度与价值观目标通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。三、教学重点浓硫酸的化学性质四、教学难点浓硫酸的强氧化性一、教学用具多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等二、教学过程板块1——浓硫酸的物理性质浓硫酸写给水的情书引入：话说化学是一门理性思维很强的学科，但他也有浪漫的一面，下面请看一封由浓硫酸写给水的情书，看完后请思考该封情书中体现了浓硫酸什么性质？学生：

4、浓硫酸易溶于水，而且溶于水放出大量的热；浓硫酸具有吸水性等【回忆】在实验室里我们是如何稀释浓硫酸的？学生：把浓硫酸缓缓地注入水中，期间还要用玻璃棒不断地搅拌，使散热均匀。【讨论】根据以上的材料和讨论，请概括出浓硫酸的物理性质学生活动：浓硫酸是一种无色液体，易溶于水，且溶于水放出大量的热。【小结】一、浓H2SO4的物理性质：A．色态：无色、粘稠的油状液体B．沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）C．密度：1.84g/cm3——高密度酸D．溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。板块2——浓硫酸的特性【过渡】思考：（1）从H2SO4==2H++SO42

5、-看，硫酸属于哪类酸？（2）酸的通性有哪些？学生活动：（1）硫酸属于含氧酸,硫酸属于二元酸，硫酸属于强酸。（2）酸的通性：A与指示剂作用B与活泼金属反应C与碱性氧化物反应D与碱反应E与某些盐反应【思考】通常用稀硫酸或稀盐酸制取氢气，而不用浓硫酸，这是为什么呢？学生：（迷惑）【探究实验】实验4-9Cu与浓H2SO4反应在试管里放入一根可抽动的铜丝，注入少量的浓硫酸，观察是否发生反应。给试管加热，然后塞上带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入带有双孔塞的盛有品红溶液的试管里，再把导管通入盛有石蕊溶液的试管中（注意：该试管用蘸有氢氧化钠溶液的棉花堵住试

6、管口），观察实验现象。把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中，观察溶液的颜色。思考：（1）本实验反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜丝有哪些变化？（3）实验发生后品红溶液（或紫色的石蕊试液）有何变化？由此得出什么结论？盛石蕊溶液试管口的棉花起什么作用？学生活动：（1）反应条件：加热（2）反应后溶液变为蓝色，加热后铜丝变黑（3）品红褪色、石蕊变红产生SO2棉花的作用：吸收未反应完的SO2教师：现象：加热前无现象；加热后铜丝表面变黑；产生的气体使品红溶液褪色；使紫色石蕊试液变为红色；将反应后液体倒入盛有水的试管后溶液变为蓝色。棉花作用：棉花蘸有

7、NaOH溶液，吸收SO2，防止SO2气体逸出。结论：常温下铜与浓硫酸不反应，加热时发生反应。Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O思考与讨论在上述反应中：（1）氧化剂和还原剂分别是什么？（2）用单线桥法标出电子转移的数目和方向（3）该反应中体现浓硫酸什么性质？（4）计算氧化剂和还原剂的物质的量之比2e-学生活动：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O还原剂氧化剂体现浓硫酸的氧化性和酸性氧化剂：还原剂=1：1归纳总结：浓硫酸具有强氧化性释疑：由于浓硫酸具有强氧化性，和金属反应被还原生成SO2，无H2产生，故实验室

8、里不能用浓硫酸反应制取H2。小结：二、浓H2SO4的特性（一）强氧化性1、与金属的反应a加热时，绝大多数金属