高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性习题含解析.doc

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1、高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性1．(2019·郑州调研)用0.0100mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是(　　)A．该滴定实验不需要指示剂B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C．滴定管使用前需检验是否漏液D．若滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4浓度偏高解析：滴定终点，溶液由无色变为紫色，不需要指示剂，故A正确；该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用不到碱式滴定管，故B错误；滴定管使用前需检验是否漏液，故C正确；若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测H2C2O4浓度偏高，故D正确。

2、答案：B2．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是(　　)A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变C．将水加热平衡正向移动，Kw变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析：向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。答案：D3．水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)

3、·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是(　　)A．图中温度T1>T2B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性解析：D项，B点Kw＝10－12，H2SO4中c(H＋)＝10－2mol·L－1，KOH中c(OH－)＝mol·L－1＝1mol·L－1，等体积混合后，KOH过量，溶液呈碱性，正确。答案：C4．(2019·贵阳模拟)已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3＋NH3NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)A．在

4、此温度下液氨的离子积为1×10－17B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)

5、以降温NH3＋NH3NH＋NH平衡向逆向移动，c(NH)＝c(NH)都减小，故D错误。答案：B5．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是(　　)A．该一元酸溶液的pH＝1B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D．用pH＝11的NaOH溶液V1L和V2L0.1mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V2解析：将c(OH－)＝代入原题关系式中可得＝1×10－8，解得c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，所以该溶液的pH＝3，A项错误；酸溶液

6、中水的电离看氢氧根离子，c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，所以由水电离子出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，B项正确；温度一定，水的离子积是一个常数，为1×10－14，C项错误；由于HA是弱酸，二者等体积混合呈酸性，当pH＝7时应有V1＞V2，D项错误。答案：B6．(2019·湛江模拟)常温下，将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为(　　)A．1014－a－2b　　　B．10a＋b－14C．10a－2bD．10a－2b＋14解析：pH＝b的醋酸溶液中c(H＋)＝c(CH3C

7、OOO－)＝10－bmol·L－1，pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝c(NaOH)＝10a－14mol·L－1，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3COOH)约为10a－14mol·L－1，故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014－a－2b。答案：A7．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分