化学反应速率及其影响因素课件.ppt

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1、第1讲　化学反应速率及其影响因素【2019·备考】最新考纲：1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解反应活化能的概念。5.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一　化学反应速率(频数：★★☆难度：★☆☆)1.化学反应速率快慢增加2.0mol·L－1·min－12.化学反应速率与化学计量数的关系(1)内容：对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反

2、应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的_____________之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝_____________。(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。已知v(A)＝0.6mol·L－1·s－1，则v(B)＝______mol·L－1·s－1，v(C)＝______mol·L－1·s－1。化学计量数m∶n∶p∶q0.20.4化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；(3)根据

3、已知条件列方程式计算。1.教材基础知识判断答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√答案B(1)列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝_______________________________________________________________________。(2)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为________(填实验序号)。探源：本考题源于教材RJ选修4P17“学与问”及其拓展，对化学反应速率的有关计算进行考查。题组一　化学反应速率概念理解及应用1.(2018·东城区期末)在2CH4(g

4、)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝nmol·L－1·min－1，且v(O2)＝mmol·L－1·min－1，则m与n的关系正确的是()A.m＝1/2nB.m＝2/3nC.m＝3/2nD.m＝2n解析已知：v(HCN)＝nmol·L－1·min－1，v(O2)＝mmol·L－1·min－1，反应速率之比等于对应计量数之比，故n∶m＝2∶3，即m＝3/2n。答案C答案C题组二　化学反应速率的比较与计算3.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L

5、－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1。下列有关反应速率的比较中正确的是()A.④＞③＝②＞①B.①＞④＞②＝③C.①＞②＞③＞④D.④＞③＞②＞①答案B4.一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表：下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1B.6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2

6、mol·(L·min)－1C.反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D.反应至6min时，H2O2分解了50%解析根据题目信息可知，0～6min，生成22.4mL(标准状况)氧气，消耗0.002molH2O2，则v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1，A项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B项正确；反应至6min时，剩余0.002molH2O2，此时c(H2O2)＝0.20mol·L－1，C项错误；反应至6min时，消耗0.002molH2O2，转化率为50%，D项正确。答案C【规律方法】定量法比较化学反应速率的大小考点二　

7、影响化学反应速率的因素(频数：★★★难度：★★☆)v(Mg)>v(Al)2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)3.理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(2)活化能：如图图中：E1为____________________，使用催化剂时的活化能为______，E2为____________________，反应热为__________。(3)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。正反应的活化能E3逆反应的活化能E1－E2活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1.(RJ选修4·P242改编)中国首