化学反应速率影响因素 课件解析.ppt

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素回顾：影响化学反应的速率的因素影响因素内因（主要):参加反应物质的性质外因浓度压强温度催化剂其他：光、颗粒大小、溶剂等碰撞：是发生化学反应的必要条件。有效碰撞：发生化学反应的充要条件。能量取向活化分子某一个化学反应的速率大小与单位时间、单位体积内分子有效碰撞的次数有关温度不变，活化分子百分数为定值有效碰撞理论生成物反应物E2E1反应热活化分子:能够发生有效碰撞的分子活化能:活化分子比普通分子所多出的那部分能量E1:反应的活化能;E2:活化分子变成生成物分子放出的能量E1-E2:反

2、应热活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%化学反应速率主要取决于：普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物质单位体积内活化分子数有效碰撞的几率5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3热水冷水快慢【实验】不同温度条件下同浓度硫酸与Na2S2O3溶液的反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O一、温度对化学反应速率的影响温度高的溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快2、一般说来，温

3、度每升高10℃，速率增加2-4倍。3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用硫代硫酸钠正、逆反应速率均加快思考：试用有效碰撞理论来解释温度对反应速率的影响。（主要因素）次要因素：温度升高，运动速度加快，碰撞频率提高。当温度升高时，反应分子能量，单位体积内分子总数、活化分子百分数、活化分子数，单位时间内的有效碰撞次数，化学反应速率也就。增加增加不变增加增大增大在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率H2C2O4溶液浓度大，KMnO4先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10C

4、O2↑+8H2O二、浓度对化学反应速率的影响结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。当其他条件不变时，减小反应物的浓度，可以减小反应速率。当反应物浓度增大时，单位体积内分子总数、活化分子百分数、活化分子数，单位时间内的有效碰撞次数，化学反应速率也就增大。思考：试用有效碰撞理论解释浓度对速率的影响增加不变增加增加[注意]1、增大固体反应物的量（不考虑表面积的影响），只要加入的固体是以固体的形式参加反应，对反应速率无影响。2、增加水的量（1）若在稀水溶液中进行的反应，无论水是否参加反应，加水视为对别的反应物的稀释，速率

5、减小。（2）以水蒸气形式参加的反应，增加其浓度，可加快反应速率。练习：1.100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．换用浓硫酸B．加入适量的水C.加入适量醋酸钠溶液D．加入适量硝酸钠溶液E．加入适量氯化钠溶液BCE2.一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末AD3.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)

6、+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需反应的时间为（）A.15sB.大于15sC.小于15sD.无法确定B对气体来说，若其他条件不变增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度因而可以增大化学反应的速率。正逆反应均适用三、压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响（针对有气体参与的反应）一定温度下，对于一定量的气体存在如下关系：P↑V↓C↑v↑P↓V↑C↓v↓当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大反应速率。当其他条件不

7、变时，减小气体的压强，可以减小反应速率。结论注意若反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对速率无影响。思考2、向充有N2、H2的反应器中加入氦气（1）若为恒温、恒容，通入氦气后速率如何变化？（2）若为恒温、恒压，通入氦气后速率如何变化？1、试用有效碰撞理论来解释压强对反应速率的影响。不变减小当压强增大时，反应物浓度，单位体积内分子总数、活化分子百分数、活化分子数，单位时间内的有效碰撞次数，化学反应速率也就。增大增加不变增加增加增大2.恒容时：A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大B、充入“无关气体”（如He）→引起总

8、压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变1.恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大3.恒压时：充入“无关气体”（如He）→引起体积增大，→各反应物浓度减少→反应速率减慢。恒T、P，充入不参与