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1、第23讲弱电解质的电离平衡基础题组1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )①常温下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8 A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子
2、,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 ( )A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸3.常温下1mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是( )A.c(OH-)B.NH3·H2O电离程度C.n(H+)D.KW4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是( )A.溶液中c(
3、H+)比pH=1的盐酸小B.1L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05molH2C.若将10mL该醋酸溶液加水稀释至100mL,溶液pH=2D.与0.1mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液)5.(2017湖南三市联考)常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是( )A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸D.升高溶液的温度6.室温下,向0.01mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH
4、=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是( )A.a点,pH=2B.b点,c(CH3COO-)>c(NH4+)C.c点,pH可能大于7D.ac段,溶液pH增大是CH3COOHH++CH3COO-逆向移动的结果7.MOH和ROH是两种一元碱,常温下其水溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列说法正确的是( )A.在X点时,由H2O电离出的c(H+)相等,c(M+)=c(R+)B.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)C.稀释前的ROH溶液与等体积pH=1的硫酸混合后
5、所得溶液显酸性D.等体积、等浓度的MOH溶液和盐酸混合后,溶液中离子浓度大小关系:c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)8.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示。(1)“O”点导电能力为0的原因是 。 (2)A、B、C三点溶液中c(H+)由小到大的顺序是 。 (3)A、B、C三点溶液中醋酸的电离程度最大的是 。 (4)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大,而c(H+)减小,可采取的措施主要有:① ;② ;③
6、 。 9.部分弱酸的电离常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11(1)依据表格中三种酸的电离常数,判断三种酸酸性由强到弱的顺序为 。 (2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN?若能,写出反应的化学方程式: 。 (3)同浓度的HCOO-、HCO3-、CO32-、CN-结合H+的能力由强到弱的顺序是 。 (4
7、)①升高0.1mol/LHCOOH溶液的温度,HCOOH的电离程度 (填“增大”“减小”或“不变”,下同)。 ②加水稀释,c(H+)c(HCOOH) 。 (5)pH=4的HCOOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同吗? 。 (6)试用两种最常用的方法判断常温下HCOOH是一种弱酸。提升题组10.常温下,有下列四种溶液,下列说法正确的是( )①②③④0.1pH=110.1pH=3的mol·L-1NaOH溶液的NaOH溶液mol·L-1CH3COOH溶液CH3COOH溶
8、液A.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)B.由水电离出的c(OH-):①>③C.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同D.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH溶液)>V(CH3COOH溶液)11.(2017河北衡水中学三调)常温下10mL浓度均为
