弱电解质的电离平衡高考真题.docx

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1、弱电解质的电离平衡高考真题1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度(　　)(重庆理综，3A)(2)25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7(　　)(重庆理综，3B)(3)25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱()(重庆理综)(4)25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH(　　)(重庆理综，2B)(5)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小(　　)(江苏，11C)(6)室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶

2、液中c(NH4＋)·c(OH－)变大(　)(福建理综)(7)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小(　　)(重庆理综，10B)(8)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　)(福建理综，10C)2．(全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大3．(海南，1

3、1)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　)4．(山东理综，13)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)A．水的电离程度始终增大B.先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4＋)＝c(CH3COO－)5．(上海，21改编)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙

4、烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(　　)A．溶液的体积10V甲

5、液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)A．x为弱酸，VxVyC．y为弱酸，VxVy8．(2016·浙江)苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑

6、饮料中其他成分)(　　)A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C．当pH为5.0时，饮料中＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)－c(HA)9．[福建理综，23(3)①③]25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11(1)HSO3－的电离平衡常数表达式K＝____________。(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为：_____

7、___________________________________________________________________。10．[新课标全国卷Ⅰ，27(1)(2)③](1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式________________________________________________________________________。(2)NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。11．(2016·课标全国Ⅱ，节选)联氨(又称联肼，N2H4，无色液体

8、)是一种应用广泛的化工原