高考化学 周周练 弱电解质的电离 电离平衡练习

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1、化学周周练-----弱电解质的电离电离平衡知识体系　一、强电解质与弱电解质的区别强电解质弱电解质定义溶于水后电离的电解质溶于水后电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。电离程度几乎100％完全电离只有部分电离实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H2SO4、HCl、HClO4等强碱：Ba（HO）2Ca（HO）2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2Fe（OH）3等。电离方程式H2SO4=NH3·H2OH2S：二、弱电解质的电离平衡(1)条件改变：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固

2、体CH3COONH4，即增大了c（CH3COO—），平衡。2、电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示（酸用表示，碱用表示）。(2)表示方法：；Ka= (3)K的意义：K值越大，表示该电解质较易电离，所对应酸性或碱性。(4)影响K值大小的因素：K值只与有关。(5)多元弱酸的电离。多元弱酸是分步电离的，以为主。三、水的电离与溶液的pH(一)水的电离（1）水的离子积常数：Kw=c（H+）.c（OH-）（2）水电离平衡的影响因素(25℃)-

3、3-(二)溶液的pH1、酸性溶液：按C→CH+→pH2、碱性溶液：按C→COH-→CH+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后：①对于酸溶液中的CH+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！如PH=3的盐酸稀释100倍，PH=；稀释1000倍，PH②对于碱溶液中的COH-，每稀释10n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！如PH=11的盐酸稀释100倍，PH=；稀释1000倍，PH③pH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为.4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH-=H2O三种情况：(1)恰好中和，pH=7(2)若余酸，先

4、求中和后的CH+，再求pH。(3)若余碱，先求中和后的COH-，再通过KW求出CH+，最后求pH。5、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的pH(1)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显(2)若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显。基础过关1、下列物质的水溶液都能导电，但属于弱电解质的是（）A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO22、已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO—，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入（）A、H2SB、CaCO3C、HClD、NaOH3、25℃时，

5、在0.01mol/L的稀硫酸中，水电离出的[H+]是（）A.5×10-13mol/LB.0．02mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-12mol/L4、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，混合液后pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A.11:1B.9:1C.1:9D.1:115、7.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是A.m=nB.m＞nC.m＜nD.无法判断6、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：⑴将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要

6、仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、。⑵取10.00mL待测液，用式滴定管量取。⑶用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定到终点。⑷根据下列数据，烧碱的纯度为。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10⑸以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”)①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用标准液润洗滴定管-3-③用待测液

7、润洗锥形瓶④不小心将标准液滴在锥形瓶外面⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁-3-