化学平衡图像的判断.ppt

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1、化学平衡图像的判断1、判断下图中哪个点到达了化学平衡状态ctABTvv正v逆CB点：浓度保持不变C点：v正=v逆图像的解题关键——看清纵横坐标分类：（1）浓度—时间图（2）速率—时间图（3）含量—时间—温度（压强）图（4）恒压（恒温）线（5）其他（1）浓度—时间图ABCtc0.40.30.20.1例：写出化学反应方程式:5A3B+2C说明：解题关键：①何为反应物、生成物②反应物、生成物的计量数关系③是否为可逆反应④看起点、看变化趋势、看终点（线）（1）浓度——时间图1.2NO2(g)N2O4(g)曲线代表二氧化氮的浓度变化处于平衡状态的点是,

2、25min时的曲线变化的原因是。Xbd加入了0.4molNO2容器体积为1L(2)v—t图像（速率—时间图）速率—时间图既能表示反应速率变化，又能表示平衡移动的方向。影响因素的改变速率变化情况增大反应物浓度增大生成物浓度减少反应物浓度减少生成物浓度增加压强减小压强升高温度降低温度催化剂v正增大，v逆不变v正不变，v逆增大v正减少，v逆不变v正不变，v逆减少v正增大，v逆增大v正增大，v逆增大v正增大，v逆增大v正减少，v逆减少v正减少，v逆减少三步分析法：1、看速率增减2、v正，v逆相对大小3、化学平衡移动vV（正）V（正）V（逆）V（逆）时

3、间tA(g)+B(g)D(g)V逆V正V'正V'逆时间V00V正V逆V'正=V'逆时间V0V逆V正V'正V'逆时间V(1)(2)(3)(2)v—t图像（速率—时间图）讨论：请根据上面的图像变化，猜测上面3种图像的变化条件以及适用于那类化学反应（1）增大反应物的浓度，适用任何反应（2）降温，适用于正反应为放热的反应；降压，适用于正反应为气体体积减少的反应。（3）加入催化剂，适用于任何反应；增压，适用于反应前后气体体积相等的反应2、对于达到平衡的可逆反应:X+YW+Z增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析X、Y、W、Z的聚集状态是（）BA

4、.Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体B.Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体C.X、Y、Z均为非气体，W为气体D.X、Y均为气体，Z、W皆为非气体vV（正）V（正）V（逆）V（逆）时间t（1）、确定t1、t2、t3时刻的操作：A、降温B、加压C、浓度减小（2）、该反应正向是：（吸、放）热反应。啊气体物质的量（增大、减小）的反应。3、t1:At2:Bt3:C放热增大（3）百分含量(或转化率、产率)-时间图像对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H＜0下图是该反应在温度T1下,通入A2和B2到达平衡状态的图像，若只改变温度为T2

5、(T2>T1)，通入相同的A2和B2,请画出T2的图像AB3%tT1T2先拐先平(数值大)可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT1T21、T1T2(>=<)正反应是反应（放热、吸热）B%tT1T22、T1T2(>=<)正反应是反应（放热、吸热）<放热>放热ABt1t2（3）百分含量(或转化率、产率)-时间图像A转化率tP1P23、P1P2(>=<)m+np+q(>=<)B%tP1P24、P1P2(>=<)m+np+q(>=<)<<<>ABt1t2可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)4反应2X(g)+Y(g

6、)2Z(g)△H<0在不同(T1和T2)温度及不同压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下述判断正确的是()A.T1p2C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1

7、正反应是反应(放热、吸热)m+np+q(>=<)C%P400°C500°C2、正反应是反应(放热、吸热)m+np+q(>=<)放热>放热

8、(逆)可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应是反应（放热、吸热）V(正)V(逆)VPm+np+q(>=<)吸热>平衡点下图是在其它条件一定时，反