第节酸及其性质a学习资料.ppt

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1、1一、盐酸（一）浓盐酸的物理性质1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味。3.浓盐酸有挥发性:在瓶口能形成白雾。2.工业盐酸常因含有杂质带黄色。（Fe3＋）原因：从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸汽接触，形成盐酸的小液滴的缘故。第一节酸及其性质颜色状态气味密度溶质的质量分数敞开瓶口发生的现象浓盐酸(HCl)无色液体刺激性气味酸味1.19g/cm336%—38%形成白雾挥发性43.盐酸＋金属氧化物盐＋水4.盐酸＋碱盐＋水黄色——用于除铁锈Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O236Ca(OH

2、)2+HClCaCl2+H2O22NaOHHClNaOHCl25.盐酸＋某些盐新盐＋新酸（三）盐酸的用途氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸———可以用来检验Cl－的存在。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO22Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO222AgNO3+HClAgCl+HNO3氯化银6小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……生活知多少可

3、是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑颜色状态气味密度溶质的质量分数敞开瓶口发生的现象浓硫酸(H2SO4)无色粘稠油状液体酸味1.84g/cm396%—98%无明显现象8二、硫酸(H2SO4)（一）浓硫酸的性质1.无色、粘稠、油状液体；2.难挥发；3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。94.浓硫酸的稀释:会放出大量的热。一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速的扩散。切不可把水

4、倒进浓硫酸里。10如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会()A.右端下沉B.左端下沉C.平衡D.无法判断乘胜追击Ａ11(二)稀硫酸的化学性质1.与指示剂反应2.稀硫酸＋金属盐＋氢气使紫色石蕊试液变红色;使无色酚酞不变色。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑硫酸亚铁Al+H2SO4Al2(SO4)3+H2↑33硫酸铝23.稀硫酸＋金属氧化物盐＋水4.稀硫酸＋碱盐＋水H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+H2O33H2SO4+

5、CuOCuSO4+H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+H2OH2SO4+NaOH2Na2SO4+H2O225.稀硫酸＋某些盐新盐＋新酸（三）硫酸的用途硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸——可以用来鉴别溶液中SO42－的存在。H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2BaSO4+HCl2↓硫酸钡1、化工原料2、除锈