第一节酸及其性质.ppt

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1、第一节酸及其性质鲁教版九年级下册第七单元常见的酸和碱浩鼎文化第2课时酸的化学性质实验所用药品：镁带生锈铁钉碳酸钠氯化钡溶液MgFe2O3FeNa2CO3BaCl2盐酸能与哪些物质发生化学反应？硝酸银AgNO31、稀盐酸的化学性质探索新知实验探究加入稀盐酸后的现象镁条生锈铁钉碳酸钠氯化钡溶液硝酸银溶液产生无色气体，镁条消失铁锈消失，溶液由无色变为黄色产生无色气体产生无现象过一会有气泡产生Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3（氯化铁）+3H2OFe+2HCl=FeCl2（氯化亚铁）+H2↑AgNO

2、3+HCl=AgCl↓+HNO3实验探究产生白色沉淀稀盐酸的化学性质（1）稀盐酸和镁条（Mg）反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀盐酸和铁（Fe）反应（2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应（3）稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？请试着写出这些反应的化学方程式。Mg+H2SO4＝Fe+H

3、2SO4＝Fe2O3+H2SO4＝Na2CO3+H2SO4＝MgSO4+H2↑FeSO4+H2↑3Fe2(SO4)3+3H2ONa2SO4+H2O+CO2↑Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2ONa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl2、酸+金属→盐+氢气3、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+某些盐→

4、新酸+新盐分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？1、与酸碱指示剂反应酸的化学性质①与酸碱指示剂所用②酸与金属单质反应生成盐和Ｈ2③酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ2Ｏ④酸与某些盐反应生成新盐和新酸因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+由于不同酸的酸根不同所以其性质也存在差异稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因1、铁制品电镀前放在盐酸池中2、向酸性土壤中撒熟石灰3、实验室制取氢气4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢稀硫酸锌粒水垢的主要成分：CaCO3除去铁锈（主要成分Fe2O3）1、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。2、下列物质暴露在空气中

5、，质量会增加的是A.浓硫酸B.酒精C.浓盐酸浓硫酸水A运用新知3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是A.FeB.Fe2O3C.MgD.CaCO3B4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有A.氢原子B.氢离子C.氢分子D.酸根离子B1、下列说法不正确的是A.不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸B.用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2C.用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多D.铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越长越好D2、用化学方程式解释：①铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。②用铁锅炒菜可补铁。③用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆

6、壁上的水垢。水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH)2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2CH3COOH=Fe(CH3COO)2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O实验室里的一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸丢失了标签，你能帮老师把它们鉴别出来吗？你有哪些好方法？1.用镁条（或其它活泼金属）2.用生锈铁钉3.用碳酸钙思考1.从教材习题中选取。2.完成练习册本课时的习题。课后作业