第一节酸及其性质.ppt

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1、课题1常见的酸海庆中学徐翠侠活动探究一：酸与指示剂反应加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色无色红色无色结论1：酸使紫色石蕊变_______,无色酚酞______。红不变色活动探究二：酸与金属反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑讨论：1.上述反应基本类型（）反应。2.是不是所有的金属都可以和酸发生化学反应？结论2：与金属反应置换活动探究三：酸与金属氧化物的反应

2、与稀盐酸反应现象与稀硫酸反应现象铁锈讨论：1.写出有关的化学方程式。铁锈逐渐消失，溶液变成黄色黑色粉末消失，溶液变成蓝色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色黑色粉末消失，溶液变成蓝色2.利用上面反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸泡在酸中？为什么？3.工业上用酸除锈时，用盐酸好还是硫酸？为什么？氧化铜结论3：与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O和我一样吗？活动探究四：酸与某些金属化合物的反应现象化学方程式

3、盐酸+硝酸银硫酸+氯化钡白色沉淀白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl结论4：与某些金属化合物反应走进生活讨论：1、有的不法商贩用普通自来水冒充纯净水出售，如何鉴别？2、如何除去下列物质中的少量杂质？HNO3（HCl)HCl(H2SO4)加AgNO3,过滤加BaCl2,过滤归纳总结：酸的化学性质：1：酸使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色2：与金属反应3：与某些金属氧化物反应4：与某些金属化合物反应小组讨论：1.盐酸、硫酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。2.通过对溶液导电性

4、实验的讨论，对“酸有共同的化学性质”作出解释。HCl＝H++Cl-H2SO4=2H++SO42-H2SO4H+H+SO42-巩固提高2.白蚁能分泌出乙酸。乙酸的化学性质和盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被乙酸腐蚀的是（）A.镀锌水管B.铜质塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗B1.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是（）A.氯化铜B.硫酸铁C.氯化锌D.氯化银C迁移运用设计方案：用氧化铜、铁和硫酸制取铜。方案一：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu方案二：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2=Cu+H2O学习掌握了哪

5、些知识？学会运用哪些方法？我明白哪些道理？有了哪些进步?疑惑（或还需进一步理解的地方）对课堂表现的评价（包括对自己、同学、老师）所学内容在日常生活中的应用举例盘点收获：谢谢！