第一节酸及其性质.ppt

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1、鲁教版九年级化学第七单元第一节酸及其性质（1）HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-硫酸根硝酸根盐酸根H2CO3=2H++CO32-碳酸根酸的构成：酸中含有的阴离子称为酸根，则酸由氢离子和酸根离子构成。H+HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-酸一、常见的酸1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.汽水里含有什么酸？你知道吗？盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与

2、同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法活动天地7-1浓硫酸和浓盐酸的物理性质粘稠液态无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象38%挥发性1.191.8498%(g/cm3)刺激性气味其他浓硫酸溶质的质量分数密度粘稠液态无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象38%挥发性1.191.8498%(g/cm3)刺激性气味浓硫酸可做一些气体干燥剂浓硫酸吸水性其他浓硫酸浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的脱水性实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成

3、的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。会穿洞,并变成黑色变黑由白色变成黑色注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里事故的处理：水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液浓硫酸的稀释把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减小不变不变增加减小增加减小减小实验内容反应现象化学方程式稀盐酸紫色石蕊试液无色酚酞试液镁条生锈铁钉碳酸钠氢氧化铜硝酸银溶液紫色石蕊试液变红无色酚

4、酞试液不变色镁条溶解，有大量气泡生成。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑盐酸能与哪些物质发生化学反应铁锈溶解，溶液变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有气泡生成，溶液慢慢变为浅绿色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3实验探究7-1Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑实验内容反应现象化学方程式稀硫酸紫色石蕊试液无色酚酞试液镁条生锈铁钉氢氧化铜氯化钡溶液紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色镁条溶解，有大量气泡生成。Mg+H2SO4=Mg

5、SO4+H2↑稀硫酸能与哪些物质发生化学反应铁锈溶解，溶液变为黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O有气泡生成，溶液慢慢变为浅绿色。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？A+CAB+CDBD化合物化合物两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应就叫做复分解反应。考考你复分解反应下列化学反应是复分解反应吗？1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2.

6、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O4.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OH2CO3盐的定义？像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。像NH4Cl﹑(NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物，也是盐。议一议课本选取镁、铁、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸银和氯化钡溶液来进行酸的性质探究对比,每一种具体物质背后代表的是哪类物质？议一议酸的通性1、酸具有通性的原因：因为所有的酸在溶于水时，都解离出

7、共同的阳离子——氢离子，所以它们具有相似的化学性质，称为酸的通性。酸的通性2、酸的通性：（1）能使紫色石蕊试液变红；（2）能与某些金属反应，生成盐和氢气；（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。常见酸的主要用途名称主要用途浓硫酸70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域浓盐酸制药、作除锈剂等浓硝酸生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域