铝 习题课 金属材料课件.ppt

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1、铝、氧化铝、氢氧化铝习题讲解铝及其化合物的性质Al3+Al(OH)3足量H+足量OH-少量H+或CO2或Al3+等OH-少量OH-或NH3·H2O或[Al(OH)4]-H+铝三角[Al(OH)4]-铝及其化合物的性质1、铝与盐酸的离子反应2、铝与氢氧化钠的反应3、铝与三氧化二铁的反应4、氧化铝与氢氧化钠溶液的反应5、氢氧化铝与盐酸的离子反应6、氢氧化铝与氢氧化钠的离子反应7、氯化铝溶液与氨水的离子反应8、氯化铝溶液滴加过量的氢氧化钠溶液书写下列反应的化学方程式：铝及其化合物的相关方程2Al+6HCl==2A

2、lCl3+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]AlCl3+3NH3∙H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl1.在1Lbmol·L-1AlCl3溶液中，加入等体积amol·L－1的NaOH溶液。（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol

3、。（2）当a、b满足________条件时，无沉淀生成。（3）当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________。a≥4b3b≤a＜4b(4b－a)mola／32、向10mL2mol.L-1的AlCl3溶液中加入一定量的1mol.L-1NaOH溶液，最终得沉淀质量为0.78g，则加入的NaOH溶液的体积可能为。30mL或70mL【提升训练】3、下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从A—E中选

4、择符合表中各题要求的序号。溶液加入物质答案序号饱和石灰水通入过量二氧化碳AlCl3溶液加入过量氨水AlCl3溶液逐滴加入氢氧化钠MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量BACBCDA01234D【提升训练】4.现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl-)＝1.0mol·L-1,c(Mg2+)＝0.2mol·L-1。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L-1的NaOH溶液的体积是A．25mLB．30m

5、LC．5mLD．100mLB【提升训练】5.将一定量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中(体积变化不计)，取10mL反应后的溶液，加1mol·L－1的NaOH溶液，得如下图所示的关系。①求Mg、Al的质量各是多少？②求盐酸的物质的量浓度为多少？【提升训练】【解析】①b～c段消耗的NaOH溶液和Al(OH)3发生反应，n(Al)＝n[Al(OH)3]＝0.002L×1mol·L－1×50＝0.1mol，质量为2.7g；a～b阶段消耗的NaOH溶液和Al3＋、Mg2＋反应生成沉淀，设n(Mg)＝x，2x＋

6、3×0.1mol＝0.012L×1mol·L－1×50，x＝0.15mol，Mg质量为3.6g。②当HCl与消耗的氢氧化钠的物质的量相等时，沉淀质量最大。n(HCl)＝0.014L×1mol·L－1×50＝0.7mol，盐酸的物质的量浓度为1.4mol·L－1。【答案】①Mg的质量为3.6g，铝的质量为2.7g②1.4mol·L－16．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如下图所示。下列说法正确的

7、是()A．A点的沉淀是Al(OH)3B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A点的沉淀是Mg(OH)2D．B点的沉淀是Mg(OH)27．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3Na[Al(OH)4]Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO【答案】C8．某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：(1)滴加少量NaOH溶液，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有

8、白色胶状沉淀生成；(3)滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是()A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g【解析】从题图可以看出，开始无沉淀，证明溶液中有H＋，产生的沉淀部分溶解，证明