高中化学 《铝 金属材料》课件 鲁科版必修.ppt

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1、第四章第二节铝金属材料联想·质疑金属单质的基本性质物理性质化学性质大多数在常温下是固体大多数在呈银白色有金属光泽大多数有延展性、是电和热的良导体多数可与O2、Cl2等活泼非金属反应大多数可与酸反应与盐的相互置换还原性一、铝和铝的化合物铝飞机构件导线热交换器炊具铝条铝箔涂料铝热剂医疗器械建筑业传热性好延展性易导电密度小铝热反应银白色光泽氧化膜密度小氧化膜〖问题探究〗铝的化学性质现象化学方程式与O2常温加热与Cl2与S1、铝与非金属反应表面形成氧化膜，失去光泽，防止铝被腐蚀。剧烈反应，发光放热4Al+3O2=2Al2O3剧烈反应，冒白烟

2、加热反应，生成白色固体2Al+3S=Al2S3△2Al+3Cl2=2AlCl3△反应前反应中反应后结论解释应用2、铝与某些金属氧化物的反应——铝热反应2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3△铝粉与某些金属氧化物的混合物—铝热剂发光、发热、反应剧烈用磁铁检查生成物有块状物被吸起—生成铁铝具有强还原性，且反应放出大量的热。冶炼不活泼金属3、与酸反应与盐酸、稀硫酸发生置换反应：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化4、与碱反应【现象】铝能与强碱溶液反应产生气泡【结论】还原剂氧化剂6e-2Al+2NaOH+6

3、H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑（四羟基合铝酸钠）Al2O3——两性氧化物Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O＝2[Al(OH)4]-Al(OH)3——两性氢氧化物[制备]〖问题探究〗Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+[物理性质]用铝盐溶液与氨水反应：不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂[化学性质]既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水——两性氢氧化物Al(OH)3+3H+＝2Al3++3H2OAl(OH)3+OH-＝[Al(OH)4]-四羟基合铝酸根

4、离子【讨论】现有两瓶失去标签的无色溶液，只知道一瓶是NaOH溶液，一瓶是AlCl3溶液，你有多少种办法能将它们鉴别出来，选出一种最佳方法。互滴〖试一试〗1、与酸与碱都能反应的离子是[]A、Al3+B、Fe3+C、AlO2-D、HCO3-2、相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同状况下产生气体体积比是[]A、2：3B、3：2C、2：1D、1：1DD三、金属材料铝单质氧化铝、氢氧化铝铝和铝制品金属和金属材料黑色金属材料有色金属材料不锈钢金银铜及其它有色金属材料钢铁的用途钢铁钢筋混疑土弹簧片（硅、锰钢）医疗器械（不锈

5、钢）车轴履带（钨钢锰钢）金的用途Au货币电子元件航空航天装饰品银的用途Ag货币催化剂化学电池装饰品牙科材料铜的用途Cu货币催化剂电线电缆铜芯片水管