化学计量在实验中的应用第4课时.ppt

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1、第二节化学计量在实验中的应用第4课时三、物质的量浓度　Ｃ（Ｂ）——单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量——单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１——计算公式：Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝Ｂ的物质的量（mol）溶液的体积（Ｌ）Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖn（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×ＶＶ＝n（Ｂ）／Ｃ（Ｂ）▲溶液稀释公式：Ｃ浓×Ｖ浓＝　Ｃ稀×Ｖ稀n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀思考：如何配制１００ml2.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？先计算，后配制请仔细地观察演示过程归纳：１、实验过程中需要什么仪器？２、实验步骤如何进行？溶液配制实验仪器实验步骤误差分析nV/VmVCBN/NAm/M托盘天平或量筒、烧杯

2、、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、１、实验仪器２、步骤及所用仪器①计算②称量（托盘天平或量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）④转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）⑤定容（胶头滴管）⑥摇匀⑦装瓶贴签２、步骤及所用仪器②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿２、步骤及所用仪器③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为１５０mL，你认为可以吗?不可以，只能用适量2、步骤及所用仪器④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻

3、璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差２、步骤及所用仪器⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。250mL加水加少了加水加多了２、步骤及所用仪器⑥摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。２、步骤及所用仪器⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)常用容量瓶的规格50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．容量瓶使用注

4、意事项1.使用前检查是否漏水（示范）2.使用前用蒸馏水洗净3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解注意问题溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。误差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘１、称量产生误差３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数２、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液

5、未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9）定容时俯视刻度１0)定容时液面低于刻度线１1）未等溶液冷却就定容8）定容时仰视刻度１2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液３、定溶误差13)摇匀后发现液面低于刻度再加水误差分析14.原容量瓶洗净后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响练习：１、把５.85g的ＮaＣl固体溶于水中配成１０Ｌ的溶液，其物质的量浓度是多少？０.01mol／Ｌ２、把２２.4Ｌ的ＨＣl气体溶解在水中配成２Ｌ的盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？０.5mol／Ｌ３、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中

6、取出100ml,取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少？０.1mol４、如何从一瓶物质的量浓度为１mol／Ｌ的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液，要求溶液中含有４gＮaＯＨ。计算多少升溶液中含有４g的ＮaＯＨ——０.1Ｌ用量筒量取０.1Ｌ体积的该溶液思考：有一瓶１８.4mol／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，现往里加水加到１０Ｌ，请问，此溶液中Ｈ２ＳＯ４总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀Ｃ浓×Ｖ浓＝　Ｃ稀×Ｖ稀１８.4mol／Ｌ×１Ｌ＝Ｃ稀×１０ＬＣ稀＝１.84mol／Ｌ