化学计量在实验中的应用4课时

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1、第二节化学计量在实验中的应用知识点1、物质的量及其单位——摩尔物质的量：表示一定数目粒子集体的物理量。符号:n。1.物质的量：(1)物质的量是国际单位制中个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字。它是描述微观粒子集合体的物理量。它的符号为，单位是。(2)物质的量只能用来描述、、、、、等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。七摩尔n分子原子离子质子中子电子2.摩尔(1)摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一

2、样。(2)使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。4．阿伏加德罗常数（NA:mol-1)科学上规定：0.012kg12C中所含的碳原子数目，就是阿伏加德罗常数。一个精确的数值◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023mol-1◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA3.1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子相同。思考:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？1.1mol氢2.1mol小米╳╳3.0.5molH2O中含有个水分子，含有个氧原子，个氢原子，——个电子，——个质子，约

3、含有——个中子。谢谢大家第二课时复习：1、0.5molO3（臭氧）中含O3的分子数是——，含有O原子数是——，含有电子数是——2、物质的量为2mol的OH-，含有的电子数是——，3.01×1023个NH4+中电子的物质的量为——mol3、1个C原子质量为1.993×10－23g,1molC的质量为——g.1个H2O的质量为2.990×10－23g，1molH2O的质量为——gC的相对原子质量是？H2O的相对分子质量是？4、摩尔质量（1）定义：（2）符号和单位：（4）注意：单位物质的量的物质所具有的质量M与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）的关系：以

4、克为单位时，两者数值相等，摩尔质量有单位(g·mol-1)而相对原子质量或相对分子质量无单位单位：g·mol-1或kg·mol-1（3）计算公式：M=m(微粒的质量)×NA=m(物质的质量)/n（物质的量）小试牛刀1.Na的摩尔质量。2.NaCl的摩尔质量。3.1molNaCl的质量是。4.1molNa+的质量是。5.1molS的质量是______24.5gH2SO4的物质的量是______________克H2SO4所含的分子数与3.65克10%盐酸所含溶质的分子数相等0.2molKClO3中所含的Cl原子数与____克CaCl2中所含的Cl-离子数相等

5、。能力提升：H1O16S32Cl35.5Ca40谢谢第三课时①定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。表达式：Vm＝V/n，常用单位:L/mol。标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。　②使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;b、单位：L/mol;c、适用范围：气体;d、数值约为22.4L/mol③标准状况是指温度为0℃，压强为101KPa。气体摩尔体积思考：为什么要强调是气体呢？请同学们看教材13-14页：完成14页的两个表格答案：22.3922.257.12101853.55小结

6、：1、1mol不同的固态或液态的物质、体积不同2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同3、同样是1mol物质，气体和固体的体积相差很大。(1molH2O在液态时是18mL，在100℃气态时约为3.06×104mL，相差约1700倍一、决定物质体积的因素1、粒子本身的大小2、粒子数目的多少3、粒子间的平均距离知识点2在相同条件下，1mol物质的体积1.气体体积近似相等2.固体、液体不相等（为什么呢？）思考：判断下列说法正误（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。（2）1摩尔气体体积约是22.4L。（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气

7、体（任意比）的体积为22.4L。（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。×√××××例、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28克，求该气体的相对分子质量。解法一：答：气体的相对分子质量为64解法二：在标准状况下该气体的密度为该气体的摩尔质量为答：该气体的相对分子质量为64.0例、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28克，求该气体的相对分子质量。应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：　气体体积V物质的量

8、n质量m摩尔质量M密度ρ式量MrⅠ、据气体体积求其物质的量：n＝V