《化学计量在实验中的应用》习题4

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1、《化学计量在实验中的应用》同步练习第一课时1.下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A.摩尔是关于物质微粒数多少的物理量B.摩尔是表示物质质量的单位C.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02X1023个分子D.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2.下列物质中，物质的量最大的是（）A.4gH2B.18mLH2O（4°C时）C.23gNa+D.6.02X1023个O3.关于18gH2O,下列说法屮（NA表示阿伏加徳罗常数的值）不正确的是（）A.含ImolOB.含NA个氢原子C.含NA个水分子D.含10NA个电子4.质量相等的下列物质，所含分子数最多的是A.ArB

2、.02C.CH4D.H2SO45.如果1gH2O屮含有m个H原子，则阿伏加德罗常数（单位：mol-1）可表示为（）A.mB.9mC.18mD.36m6.关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是（）A.所含氧原子的个数比为2：3B.所含硫原子个数比为1:1C.所含硫元素的质量比为5：4D.所含原子个数比为3：47.1个12C原子的质量为ag,12C原子的相对原子质量为12,1个A原子的质量为bg,用NA表示阿伏加徳罗常数的值，则A原子的相对原子质量为（）2b2aA.QB.bC.bNAD.12aNA8.物质发生化学变化吋，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数②原子总数③分子总

3、数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总物质的量A.①②③⑤B.①②⑤C.②⑤⑥D.①④⑤⑥1.填写下列表格:物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/gIBOl—1N214H2SO43.01X1022H2O0.52.下列物质屮，物质的量最大的是，含分子数最多的是,含原子数最多的是，质量最大的是。A.6gH2B.0.5molCO2C・1・20X1024个HC1D.148gH2SO4E・92gC2H5OH11•试填写下列空白：(1)0.3molNH3分子中所含质子数与molH2O分子中所含质子数相等。(2)等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是o(3)已知16gA用口20gB恰好完全反

4、应生成0.04molC和31.67gD,则C的摩尔质量为g•mol—1o12.23.75g某二价金属的氯化物(MC⑵中含有3.01X1023个C1-离子,则MC12的摩尔质量是,MC12的相对分子质量是,M的相对原子质量是o13.把gNaOH固体溶解在90gH2O屮，才能使每10个水分子屮含有1个Nf,这时所得溶液中NaOH的质量分数为。14.中和含0.2molHC1的稀盐酸，需要NaOHg,如果改用需要KOHg-15.某结晶水合物的化学式为A・nH2O,A的相对分子质量为M。如将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg,求n的值。答案1.D2.A3.B4.C5.B6.C7.AC

5、8.B9.物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g・mol—1N23.01X1023140.528H2SO43.01X10224.90.0598H2O3.01X102390.51810.AAED11.（1）0.3（2）2:3（3）108.2512.95g・mol-l952413.2018.2%14.811.2（a_b）M15.18〃第二课时1.下列叙述中，错误的是（）A.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L・mol-lB.在标准状况下，0.3molH2与0.7molN2组成的混合气体的体积约为22.4LC.在非标准状况下，1molCO的体积不可能约为22.4LD.在同温同压下，

6、不同气体分子间的平均距离几乎相等2.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加徳罗常数的数值）（）A.28g氮气所含有的原子数目为NAB.化学反应中1mol金属镁变成镁离子（Mg2+）时失去的电子数目为2NAC.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D.标准状况下，22.4L氯化氢气体中所含的分子数为NA3.物质的量相同的任何气体物质，一定具有相同的（）A.体积B.质量C.摩尔质量D.分子数4.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（）A.64B.64gC.32g•mol-1D.64g•mol—15.相同质量的下列气体，在标准状况下体积最大的是（）A.H2B.CO

7、2C.NH3D.CH41.两个容积相同的容器，一个盛有HC1,另一个盛有H2和C12,在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量2.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和C2H4A.同温度、同体积的02和N2B.同体积、同密度的CO和CH4C.同压强、同体积的N2和023.空气可近似看作是rf!N2和02按体积比4:1组成的混合气体，则空