化学计量在实验中的应用(a4)

《化学计量在实验中的应用(a4)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、第二节化学计量（一）表示物质多少的物理量一、质量1、定义——从可称量角度表示物质多少的物理量。2、符号——3、表征对象——可称量的宏观物质4、单位——克或千克，符号g或kg5、公式——m=dV或m=ρV二、物质的量1、定义——从组成基本粒子数目集合体角度表示物质多少的物理量。2、符号——3、表征对象——组成宏观物质微观的基本单元，包括基本微粒（原子、分子、离子、原子团、电子、质子和中子）和基本微粒的特定组合如NaCl。4、单位——摩尔，简称摩，符号规定以0.012kg即12g12C所含碳原子数为标准，称为阿

2、伏加德罗常数，符号NA，是一个经过精密计算得到的一个较为精确的实验值，通常用近似值6.02*1023mol-1表示。每摩尔任何物质均含有阿伏伽德罗常数个基本微粒或单元。进而理解，特定称谓“物质的量”是表示物质所含多少阿伏伽德罗常数个微粒的物理量。5、公式——n=N/NA6、推论——在任何情况下，相同或不同物质的微粒个数比都等于其物质的量的比。7、意义——同表示组成物质的多少，质量从可称量角度，而物质的量从数目集合体角度。三、摩尔质量1、定义——单位物质的量的某物质所具有的质量~每1mol某物质的质量是多少克

3、。2、符号——；3、单位——（g/mol或g·mol-1）4、公式——M=m/n或M=NA·m05、数值关系——摩尔质量在数值上等于式量（相对原子或分子质量）推导：NA个C——1molC——12gC微粒个体微粒集体可称物质结合性对原子质量定义（该原子的质量与12C原子质量的1/12的比值）···6、推论——物质的量相等时，两物质的质量比等于其摩尔质量比或式量比。（推导：m1/m2=nM1/nM2=M1/M2·）四、气体摩尔体积相同条件下，等物质的量的不同种固体或液体物质体积不同，而气体物质却基本相同。分析：

4、影响物质体积大小的因素：外因——温度、压强内因——组成粒子的数目、大小和间距固液组成粒子之间的距离很小，物质的量相等时，其体积主要取决于粒子本身的大小，而不同物质微粒大小不同，故而所占体积不同；而气体物质分子间的距离相对很大（约为分子直径的10倍），物质的量相等时，其体积主要取决于分子间的距离，相同温度和压强下，所有气体分子间距都大约相同，所以相同条件下，等物质的量的气体所占体积都基本相同。1、定义——某一条件下（一定温度和压强），单位物质的量的气体所占的体积。2、符号——（Vm）3、单位——（L/mol）

5、4、强调——4在相同条件下（一定温度和压强），1mol任何气体的体积都基本相同，称为该条件下的气体摩尔体积。5、特殊——在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L/mol，即标况下气体摩尔体积22.4L/mol。（1）条件：标况——（0℃~273.15K）、一标准大气压即1atm=1.01*105Pa=（101kPa）通常状况——（25℃，一标准大气压）（2）状态：任何气体（3）摩尔体积：Vm=22.4L/mol虽为近似值但是通用，是标况这一特殊条件下的数值，但并非只在标况下。（据克拉伯龙气态方程

6、可推）（4）数值关系：1mol气体22.4L（5）M=ρVm=22.4ρ标气6、公式——Vm=V/n7、阿伏伽德罗定律——气体定律（1）内容——在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数（即同温同压同体积，气体分子数相同·气体的物质的量相同）。（2）分析——1）适用范围：任何气体仅限气体2）内容“四同”：三“同”定一“同”（PV=nRT）3）特例：气体摩尔体积判断练习：1）1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）2）通常情况下，22.4L氢气含有NA个氢分子。（）3）标准状况，1molSO3

7、约为22.4L。（）4）1mol气体只有在标况下的体积才是22.4L。（）5）同温同压，等物质的量的气体体积相同。（）6）一定条件下，体积比为2:1的H2和O2恰好完全燃烧。（）7）实验室制得1molNO2在标况下体积为22.4L（注：2NO=N2O4）。（）8）46gNO2与N2O4混合气体含有3NA个原子。（）（3）推论：Ａ、同温同压，气体体积比等于物质的量之比等于分子个数之比。　——等Ｔ等Ｐ气体，V1/V2=n1/n2=N1/N2推理：同温同压Vm相同，V1/V2=n1Vm/n2Vm=n1/n2例题：

8、双原子分子A、B两气体各1L在一定条件下恰好反应生成2LC气体，则C为原子分子。Ａ、单　　Ｂ、双　　　Ｃ、三　　Ｄ、四练习：X2、Y2两气体在一定条件下发生化合反应得一气态产物，已知V(X2):V(Y2):V(产物)=1:3:2，则该气态产物的化学式可以表示为。Ｂ、等温等压等体积，气体质量比等于摩尔质量等于式量比——等Ｔ等Ｐ等Ｖ气体，ｍ１／ｍ２＝Ｍ１／Ｍ２推理：等物质的量任何物质，质量比等于式量比ｍ１／ｍ２＝ｎＭ