化学计量在实验中的应用4.ppt

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1、化学计量在实验中的应用第一章　第二节第四课时溶质质量分数讨论1：溶液中溶质的质量分数表示什么意义？溶质占溶液质量的百分数。表达式：溶质质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%讨论2：在使用溶质的质量分数时，有什么不方便的地方？2、物质之间反应的直接效果是微粒之间的反应，物质的量的关系要比质量的关系简单的多。1、要准确称量溶液的质量；复习定义：符号：单位：关系式：注意事项：以单位体积溶液里所含溶质B的物质量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。CBmol／LCB=nB/v不可将溶剂体积当成

2、溶液体积.三、物质的量在化学实验中的应用(一)、物质的量浓度(amount-of-substance-concentration）1：1L溶液里含有20克NaOH，则溶液的物质的量浓度为（）2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的量为（）3：已知某硫酸钠溶液的物质的量为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为（）0.5mol/L2mol3L课堂练习讨论：（１）1mol/LNaOH溶液的含义是什么？（２）从100mL1mol/LNaOH溶液中倾倒出

3、20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度是多少？（３）将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？总结：N、n、m、V、Ｃ之间的相互转化÷NA×NA×M÷MVm÷×Vm(标况)(标况)NnmV(气体)V(溶液）C(B)÷×C(B)—NNAn—mMVVmCBV（二）、物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较溶质的单位溶液的单位物质的量浓度溶质的质量分数公式特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同溶液质量相同，溶

4、质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同相同点都是用来衡量溶液组成的物理量相互关系molggLnBCB=V溶液的质量质量分数(w)=×100%溶质的质量c=1000w/M（三)、关于物质的量浓度的计算1、关于物质的量浓度概念的计算[例1]将58.5gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算[例2]某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中H

5、2SO4的物质的量浓度。[例3]配制250mL1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?3、一定物质的量浓度溶液的稀释在用浓溶液配制稀溶液时,常用下面的式子计算有关的量:с(浓溶液).V(浓溶液)=с(稀溶液).V(稀溶液)练习：(1)标态下把4.48Ｌ的HCl气体溶解在水中配成2L的盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？=0.01mol·Ｌ-1解：C(HCl)=n(HCl)V4.48L/22.4L·mol-12L＝练习：＝0.1mol(2)从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液

6、中取出100ml，取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少？(3)如何从一瓶物质的量浓度为1mol／L的NaOH溶液中取出一部分溶液，并要求溶液中含有4g的NaOH。答：用量筒量取0.1L体积的该溶液即可解：n(蔗糖)＝Ｃ(蔗糖)×Ｖ＝1mol·L－１×0.100mL解：取出的溶液中：n(ＮaOH)＝m/M=４g/40g·L-1＝0.1mol取出的溶液的体积为：Ｖ＝n/C=0.1mol/1mol·L-1＝0.1L二.配制一定物质的量浓度的溶液实验1-5配制100mL1.00mol／L的NaCL溶液实验仪器：

7、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（一种容积精确的仪器，瓶身上标有、、）。温度容积刻度线1、步骤及所用仪器②称量（托盘天平或量筒）（烧杯、玻璃棒、量筒）（容量瓶、玻璃棒）（胶头滴管）③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶贴签①计算称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗？用滤纸行吗?2、物质的量浓度溶液配制的的操作①计算③溶解②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用表面皿等（将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解，冷却致室温）④转移和洗涤：将

8、上述冷却后的溶液转入100mL容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶减少实验误差玻棒引流如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中加水加少了加水加多了⑤定容：⑥摇匀:把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。⑦装瓶贴签:容量瓶不能保存溶液250mL在容量瓶中加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴