化学必修一第四章第三四节知识点.doc

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1、硫及其化合物一、知识梳理1、硫2、二氧化硫3、硫酸【想一想】浓硫酸能干燥哪些气体？4、二氧化硫对大气的污染一、考点归纳（一）.硫及其化合物的互相转化1．－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化；0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；＋6价硫处于最高价态，只有氧化性，浓H2SO4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性。如：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。练习1、(2009高考·福建卷，7)能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)练习

2、2、已知甲、乙、丙、丁四种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下：下列说法正确的是(　　)A.甲为单质B.丙为氧化物C.丁为酸D.甲、乙、丙、丁相对分子质量之差为16或16的倍数（二）二氧化硫的性质1.SO2使溶液褪色的几种原因(1)SO2使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性；(2)SO2使紫色KMnO4溶液(或溴水)褪色是因为其具有还原性；(3)SO2使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，与NaOH反应导致溶液褪色，不能一概认为褪色的原因都是由于SO2的漂白性。2.SO2与CO

3、2性质比较SO2CO2物理性质化学性质不同点气味刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性易溶(1∶40)微溶(1∶1)熔点相对较高，易液化相对较低，难液化相同点常温下，都是无色气体，密度都大于空气不同点还原性能被高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应化学性质相同点与水反应SO2＋H2O==H2SO3CO2＋H2O==H2CO3与碱反应通入澄清的石灰水先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋S

4、O2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清的石灰水先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C==2CO鉴别①利用二氧化硫存在刺激性气味；②利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水鉴别；③利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别练习3、(2010高考·新课标卷，27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

5、请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______________，其中发生反应的化学方程式为__________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________、__________，这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和__________；装置B中发生反应的离子方程式为________；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________________；(4)尾气可采用___

6、_________溶液吸收。练习4、(2010·安徽皖南模拟)下列说法正确的是(　　)A.SO2使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀（三）H2SO4的性质，SO32－、SO42－的检验1.浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但产生氧化性的原因不同：浓硫酸的强氧化性是由H2SO4分子中＋6价硫引起的，在加热时浓硫酸易与绝大多数金属、非金属以及还原性化合物等发生反应，＋6价硫

7、易获得电子而表现出强氧化性，为强氧化性酸，还原产物为SO2，稀硫酸中不存在H2SO4分子，因而无强氧化性，其电离产生的H＋只能氧化比较活泼的金属(如Zn等)，还原产物为氢气。仅靠溶液中的H＋获取电子的酸称为非氧化性酸。由此可见，氧化能力不同，被还原的产物也不相同。2.浓H2SO4与金属反应时注意三种情况(1)浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓H2SO4的强氧化性。(2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2，计算时注意电子守恒的

8、应用。(3)浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随着H2SO4变稀Cu与稀H2SO4不反应，因此足量的Cu与浓H2SO4反应，产生的SO2的物质的量要小于浓H2SO4的一半。3.SO32－、SO42－的检验SO42－的检验：(1)检验SO42－的正确操作：被检液取清液有无白色沉淀(2)检验SO42－时会受到的离子干扰：①Ag＋干扰：先用盐酸酸化能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。②CO32－、S