利用化学方程式的简单计算复习教案.doc

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1、利用化学方程式的简单计算复习教案课题：利用化学方程式的简单计算（复习课）授课人：时间：班级：利用化学方程式的简单计算教学目标一、知识与技能1、知道利用化学方程式计算的理论依据，熟练掌握利用化学方程式计算的解题步骤，了解化学方程式计算的基本类型。2、通过习题训练，提高图表分析、数据处理的能力和解题技巧。二、过程与方法学会含杂质以及在溶液中进行反应的化学方程式计算的方法。三、情感态度与价值观通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。教学重难点掌握化学方程式计算的解题方法及过程。教学过程一、知识回顾、交流与共享1、说出利用化学方程式计算的依据（1）质量守恒定律；（2）化学方程式可表示反应物、生成

2、物之间的质量关系，即各物质间的质量比。2、说出利用化学方程式计算的步骤（1）设：设未知数；（2）写：正确写出化学方程式；（3）找：找出已知量、未知量的质量比；（4）列：列出比例式；（5）解：解出未知量；（6）答：答语简明扼要。二、问题引领、考点探究探究一：已知纯净物质量的计算例1.向20克石灰石中加入100克稀盐酸，恰好完全反应，生成了4.4克的二氧化碳，求石灰石中碳酸钙的质量分数。解：设CaCO3质量为XCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044X4.4gX=10g石灰石中碳酸钙的质量分数为：答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%学法指导：1、如果题目中给出多个数据，一定

3、要找出实际参加反应的或生成的纯净物的质量这个关键数据。2、涉及不纯物质的计算时，一定要把不纯物质的质量换算成纯净物的质量。变式训练现有赤铁矿，其中氧化铁的质量分数为80%，炼铁厂利用该赤铁矿200t，理论上可炼出含铁90%的生铁的质量是多少？高温解：设可炼出含铁90%的生铁的质量为XFe2O3+3CO===2Fe+3CO2160112200t×80%X×90%X=124.4t答：可炼出含铁90%的生铁的质量为124.4t探究二：溶质质量分数与化学方程式结合的计算例1.在t℃时，将84.4克碳酸钠饱和溶液与20克质量分数为36.5%的盐酸混合，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是

4、多少？解：设生成NaCl的质量为x,CO2的质量为yNa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑731174420g×36.5%xyx=11.7gy=4.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%学法指导：1、此类题目的关键是准确找出溶质质量和溶液质量。2、溶质质量=生成的溶质质量（或生成的溶质质量+原混合物中含有的溶质质量）。3、溶液质量=反应前混合物质量总和减去生成的气体、沉淀或未参加反应的不溶性杂质。探究三：利用图表图像给予信息的计算例2.黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，

5、测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将300g稀盐酸分三次加入到100g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次加入盐酸的质量/g100100100生成氢气的质量/g0.80.80.4（1）从上表数据分析，小华用100g合金粉末总共收集到氢气_______g；（2）求该合金中铜的质量分数。解：（1）0.8g+0.8g+0.4g=2.0g（2）设锌的质量为XZn+2HCl===ZnCl2+H2↑652X2.0gX=65g答：该合金中铜的质量分数为35%学法指导：做表格题型时，应从多组数据中筛选出最关键的数据应用于计算。知识拓展过氧化氢溶液长

6、期保存会自然分解，溶质质量分数会减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量MnO2生成氧气的质量和反应时间的关系如图所示：（1）完全反应生成氧气的质量为g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数MnO2解：（1）0.48（2）设过氧化氢的质量为X2H2O2===2H2O+O2↑6832X0.48gX=1.02g答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2%课堂小结1、解题格式必须规范；I（1）设未知量时不带单位；I（2）化学方程式必须书写正确；I（3）各物质的质量比必须计算准确；I（4）各相关量必须写在对应物质化学式的下面；I（5）

7、解题过程中已知量和结果有单位的都要带。2、根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算；3、在溶液中进行的反应，根据化学方程式计算的质量是溶质的质量；4、必须正确使用单位（单位一致）。作业布置优化设计：自测体验板书设计一、知识回顾、交流与共享1、说出利用化学方程式计算的依据2、说出利用化学方程式计算的步骤二、问题引领、考点探究探究一：