平衡常数与溶度积.doc

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1、平衡常数1.利用Q与K的大小关系，判断反应进行的方向、v(正)与v(逆)的大小以及平衡移动的方向练习：1.反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=－41.2kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是（）A．v(正)＞v(逆)B．v(正)＜v(逆)C．v(正)＝v(逆)D．无法判断2.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋1/2O

2、2（g）SO3（g）△H＝－98kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，则反应开始时v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。3.汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。（1）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。则从开始到达到

3、平衡状态的过程中，平均反应速率v(CO2)=_____________________(结果保留两位有效数字)。（2）若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将__________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_______（填字母）。①加入催化剂②降低温度③缩小容器体积④增加CO2的物质的量Ａ.只有①　　Ｂ.①和②　　Ｃ.只有③　Ｄ.只有④2.平衡常数和转化率的相互换算练习：某温度下，向密闭容器中充入2.0molCO和1.0molH2O，发

4、生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。CO的转化率随时间变化关系如图，若t2时刻向平衡体系中再通入1.0molH2O（g），请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化结果表示出来。（4）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol①温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50％。则该反应的化学平衡常数为。v逆(H2)0t1t2t3t②右图表示H2的逆反应速率[v逆(H2)]随反应时间(t)的变化关系图

5、像。已知t1达平衡，请在图中画出在t2时刻增大压强在t3时刻再次达平衡的变化曲线。（4）①（2分）②3.利用K判断反应的热效应【2011·锦州模拟】22．（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2

6、)=v逆(H2O)d．c(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为℃。22.（1）（2）吸热（3）b、c（4）8304.上述几方面综合运用1.练习.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题（1）上述反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反

7、应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有（选填A、B、C、D）。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是。（5）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸汽，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842KJ

8、，则T℃时的平衡常数K＝。（保留两位小数）（已知：2