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时间:2020-03-04
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1、1、已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),Ksp=1.1025×10-10,下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是:()A.25℃时,向c(SO)=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体,c(SO)增大B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,则该溶液中c(Ba2+)>c(SO)D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c(SO)减小2、为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一
2、种试剂是:()A.NaOH B.Na2CO3C.氨水D.MgO3、在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中:()A.Ksp(AgBr)降低B.Ag+浓度降低C.AgBr的离子浓度乘积降低D.Br-浓度降低4、已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是:()A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl5、已知:
3、25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是:( )A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大[来源:Zxxk.Com]B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF26、常温下,Ksp(Ca
4、SO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是:()A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/LC.d点溶液通过蒸发可以变到c点D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp7、某温度下,Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是:()A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H
5、+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和8、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂是:()DA.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO39、(1)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。(2)沉淀物并非绝对不溶,其在水及各种不同溶液中的
6、溶解度有所不同,同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况。由以上信息可知:①AgCl的溶度积常数的表达式为____________________________,由图知AgCl的溶度积常数为________________________________。②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br-)/c(Cl-)=________。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]10、不同金属离子在溶液中完全沉淀时,溶液的pH不同。
7、溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4(1)实验室配制FeCl2溶液时,需加入少许盐酸和铁粉。①只加盐酸、不加铁粉,溶液中会发生什么变化,用离子方程式表示为_____________;②同时加入盐酸和铁粉后,溶液在放置过程中,哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发),并指出是如何改变的:。(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下面所示的操作步骤进行提纯。①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是:______(填序号);A.NaCl
8、O B.
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