高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》教案5 新人教版选修.doc

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1、第三章电离平衡　水的电离和溶液的ｐＨ【教学目标】1、了解溶液的酸碱性和ｐＨ的关系2、掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算3、了解常用的酸碱指示剂【教学重点】１、水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系2、有关溶液ｐＨ值的简单计算【教学过程】：〖复习引入〗练习：1、10ml0.05mol/L的H2SO4溶液，ｐＨ＝　　　；稀释至1000ｍｌ时ｐＨ＝　　　　2、4克氢氧化钠固体溶于水的1Ｌ溶液，ｐＨ＝　　　　，再加水稀释100倍后　　　　　ｐＨ＝　　　　。　　3、ｐＨ相同的某强酸（甲）和一元

2、弱酸（乙），用“>”“=”“<”填写：　　　　①.溶液中ｃ（Ｈ＋）：甲　　　乙；溶液的物质的量浓度：甲　　　乙②.体积相同的两种溶液分别与足量的锌反应，反应刚开始时的速率：甲　　　乙；反应进行一段时间后的速率甲　　　乙整个反应过程的平均速率：甲　　　乙生成氢气的量：甲　　　乙③.同体积的两种溶液稀释相同倍数后溶液的ｐＨ：甲　　　乙；同体积的两种溶液稀释成相同ｐＨ的溶液，需加入水的体积：甲　　　乙　思考：有两瓶ｐＨ＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、ｐＨ试纸和蒸馏水，简述

3、如何用最简便的试验方法来鉴别两瓶酸。【讲授新知】5.两强酸或两强碱混合后溶液的ｐＨ　　　方法：求出混合后的ｃ（Ｈ＋）或ｃ（ＯＨ－），一般混合后体积不改变，即总体积为两者之和。例题：求40ml0.5mol/LHCl和10ml0.3mol/LHCl混合后溶液的ｐＨ＝？　　　　　　求ｐＨ＝２的HCl和ｐＨ＝４的H2SO4等体积混合后的ｐＨ＝？　　　　求ｐＨ＝10的NaOH和ｐＨ＝8的Ba(OH)2等体积混合后的ｐＨ＝？注意：两强碱混合时应先求出混合后的ｃ（ＯＨ－），再根据水的离子积换算出ｃ（Ｈ＋）结论：

4、两强酸ｐＨ相差2或2以上的，等体积混合：ｐＨ＝ｐＨ小＋0.3　　两强碱ｐＨ相差2或2以上的，等体积混合：ｐＨ＝ｐＨ大－0.3　　　6.强酸和强碱混合后的ｐＨ　　　方法：因强酸和强碱混合后会发生：Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ２Ｏ，所以要求出剩余的Ｈ＋浓度或ＯＨ－浓度，再求出ｐＨ。例题：等体积的0.1ｍｏｌ/Ｌ的盐酸与0.06ｍｏｌ/Ｌ的Ba(OH)2溶液混合后的ｐＨ＝？ｐＨ＝2的盐酸和ｐＨ＝10的氢氧化钠等体积混合后的ｐＨ＝？　　　　　ｐＨ＝4的硫酸和ｐＨ＝10的氢氧化钠等体积混合后的ｐＨ＝？　　　ｐＨ＝6的盐

5、酸和ｐＨ＝10的氢氧化钡等体积混合后的ｐＨ＝？　结论：强酸（ｐＨ酸）和强碱（ｐＨ碱）等体积混合后如：　　　　　　ｐＨ酸＋ｐＨ碱＝14　则混合后的　ｐＨ＝7ｐＨ酸＋ｐＨ碱<14　则混合后的　ｐＨ<7　ｐＨ＝ｐＨ酸＋0.3ｐＨ酸＋ｐＨ碱>14　则混合后的　ｐＨ>7　ｐＨ＝ｐＨ碱－0.3　高考热点例释：1.在250Ｃ时，若10体积某强酸溶液与1体积某强碱混合后，溶液呈中性，则混合之前该酸的ｐＨ与碱的ｐＨ之间应满足的关系是　　　　　　　　　。2.将ｐＨ＝3的强酸和ｐＨ＝12的强碱混合，当混合后的ｐＨ等于1

6、1时，强酸与强碱的体积比是　　　　　　　　　　　　。3.在250Ｃ时有ｐＨ为ａ的ＨＣｌ和ｐＨ为ｂ的ＮａＯＨ溶液，取ＶａＬ该盐酸　用该ＮａＯＨ溶液中和，需ＮａＯＨ溶液ＶｂＬ，问：⑴若ａ＋ｂ＝14，则Ｖａ/Ｖｂ＝⑵若ａ＋ｂ＝13，则Ｖａ/Ｖｂ＝⑶若ａ＋ｂ>14，则Ｖａ/Ｖｂ＝,ＶａＶｂ课堂检测：1.将60ml0.5mol/L氢氧化钠溶液和40ml0.4mol/L硫酸相混合后，溶液的ｐＨ＝？　　　　　2.在一定体积未知浓度的硝酸钡溶液中，逐滴加入ｐＨ＝1的稀硫酸，至溶液中的Ｂａ２＋恰好完全沉淀时，测的溶

7、液的ｐＨ＝2，若忽略混合时体积的变化，两溶液的体积之比为　　（　　　　　）　　　　　　　　Ａ.1：10　　　Ｂ．1：9　　　Ｃ.10：1　　　Ｄ.9：1　　　　　3.向50ｍｌ0.018ｍｏｌ/ＬAgNO3溶液中加入50ml0.020mol/L的盐酸，生成沉淀，如果溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的乘积是一个常数：c(Ag+)·c(Cl-)＝1.0×10－10试求：沉淀生成后溶液中c(Ag+)＝　　　　　　　　　　　。　　　沉淀生成后溶液的ｐＨ＝　　　　　　　　　。　教后记：