高中化学《水的电离和溶液的酸碱性-ph的应用》教案 新人教选修5

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1、《水的电离和溶液的酸碱性-PH的应用》【教学目标】1、理解水的电离，溶液pH等概念。2、掌握有关PH的计算 四、有关溶液PH的计算1.求强酸溶液的PH例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH解：PH=-lg10-3=3例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH解：PH=-lg2×10-3=3-lg2=2.62.求强碱溶液的PH例1：求0.1mol/LNaOH溶液的PH解:C(H+)=1×10-13mol/LPH=-lg10-13=13例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH解:C(H+)=5

2、×10-14mol/LPH=-lg5×10-14=14-lg53.求混合溶液的PH(1)求强酸与强酸混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。C(H+)=(0.01×0.1+0.02×0.2)mol/(0.01+0.02)L=0.17mol/LPH=-lg1.7×10-1=1-lg1.7例2：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。解:C(H+)=(0.1×V+0.001×V)mol/2VL=0.0505mol/lPH=-

3、lg5.05×10-2=2-lg5.05=1.3(2)求强碱与强碱混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/LBa(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。解：C(OH_)=(0.01×0.1+0.02×0.2×2)mol/(0.01+0.02)L=0.3mol/LC(H+)=3×10-14mol/LPH=-lg3×10-14=14-lg3例2：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。解:C(HO-)=(0.001×V+0.1×V)mol/2VL=0.

4、0505mol/lC(H+)=1。98×10-13mol/LPH=-lg1。98×10-13=13-lg1。98=12。7(3)求强酸与强碱混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，求该混合溶液的PH值。解：n(H+)=1×10-3moln(OH_)=0.002mol余:C(OH-)=0.001molC(H+)=1×10-10mol/LPH=1×10-10=10例2：将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。解:C(H+)=1×1

5、0-6mol/Ln(H+)=1×10-6Vmoln(OH-)=1×10-4Vmol故余约n(OH-)=1×10-4VmolC(OH-)=5×10-5mol/LC(H+)=2×10-10mol/LPH=-lg2×10-10=10-lg2小结:强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHA14(酸剩余)pHB-0

6、.3注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大4.PH值变化C(H+)变化例：某盐酸溶液，欲PH值增1或减1，问C(H+)怎样变化？结论：强酸溶液，PH值每增加1个单位，C(H+)变为原浓度的1/10倍；PH值每减少1个单位，C(H+)变为原浓度的10倍5.强酸、强碱的稀释及过度稀释的PH计算例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL时，溶液的PH值是____5_______；若加水至105mL时，溶液的PH值__PH→7但略小于7_例2.在10mLPH=10的NaOH溶液中加水至1000

7、mL时，溶液的PH值是____8_______；若加水至106mL时，溶液的PH值______PH→7但略大于7思考：比较下列各组酸稀释后的PH大小:1.PH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH___后PH2.浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH____后PH3.PH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH___后PH4.浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH____后PH综合计算举例：例125℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后

8、溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是A.12B.13C.14D.15解析由H++OH-H2O，溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即c(H+)酸·1=c(OH-)碱·10，将c(OH-)碱=代入并整理得pH酸+pH碱=13。本题正确答案为B。 *例2若室温时，VaLpH=a的CH3COOH溶液与VbLpH=6的NaOH溶液混合，恰好完全反应，则该CH3C