2、常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于1.0×10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( )A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2解析:此时c(H+)小于常温下纯水电离产生的c(H+),说明水的电离受到了抑制,NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。答案:B3.下列说法正确的是( )A.6mol·L-1H2SO4溶液中存在OH-B.因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH-),所以KW随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化C.水的电离方程式是:H2OH++OH-D.KW=1.0
3、×10-14适用于任何温度、任何溶液解析:溶液中存在H2OH++OH-,必然存在OH-,A项正确。KW随温度变化而变化,B项错误;H2O的电离方程式应用“”,C项错误;KW=1.0×10-14适用于常温下稀的电解质溶液和纯水中,D项错误。答案:A4.液氨与水的电离相似,存在着微弱的电离:2NH3N+N。对该体系的说法中错误的是( )A.一定温度下,液氨中c(N)与c(N)的乘积为一常数B.液氨的电离达到平衡时,c(N)=c(N)C.只要不加入其他物质,液氨中c(N)总是与c(N)相等D.液氨中含有NH3、N、N、H2O、NH3·H2O等微粒解析:液
4、氨中无H2O、NH3·H2O,D项错误。答案:D5.在25℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是( )A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35℃时c(H+)>c(OH-)C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小D.水的电离是个吸热过程解析:35℃时水的离子积大于25℃时水的离子积,说明35℃时水中c(H+)、c(OH-)大于25℃时水中c(H+)、c(OH-),但c(H+)仍等于c(OH-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。答案:D6.已知25℃时KW=
5、1.0×10-14,如果100℃时KW=5.5×10-13,这说明( )A.100℃时水的电离程度较小B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.100℃时0.1mol·L-1DCl的重水溶液中水的电离程度一定是常温时电离程度的10倍解析:由题意知,随温度升高,KW随之增大。即c(H+)·c(OH-)较大。c(H+)·c(OH-)较大,说明H2OH++OH-向右进行的程度大,由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两项错误,C项正确;当改用重水作溶剂时,由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同),所以常温时重水的离子积
6、c(D+)·c(OD-)不一定等于1×10-14,也不能将普通水在100℃时的离子积常数应用于重水溶液,尽管DCl是强酸,在重水溶液中能够完全电离,题目告诉的浓度可以求出溶液中的c(D+),但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数,所以无法得出c(OD-),也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电离程度,所以D项错误。答案:C7.在由水电离的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.K+、Fe2+、S、MnB.Na+、Cl-、N、SC.Al3+、N、Cl-、SD.Na+、Al、Br-、Cl-解析:
7、由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液可能有大量H+,也可能有大量OH-。A项中,在酸性条件下Mn具有强氧化性,能把具有还原性的Fe2+和S氧化而不能大量共存,在碱性条件下Fe2+不能大量存在;B项中,各离子与H+或OH-都能大量共存;C项中,Al3+、N和OH-反应,分别生成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O而不能大量共存;D项中Al与H+、H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存。答案:B8.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )(导学号)A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)
8、=KWB.M区域内任意点均有c(H+)
