2020版高中化学 课时分层作业13 pH的计算及应用 新人教版选修4.doc

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1、课时分层作业(十三)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列叙述正确的是(　　)A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7C　[95℃的水尽管pH<7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故仍呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3

2、H和HCl溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液pH＝12，则原溶液的浓度为(　　)A．0.01mol·L－1　　　　B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1C　[设原溶液的浓度为c，两者反应后碱过量，应先求c(OH－)，c(OH－)＝＝0.01mol·L－1，解得c＝0.05mol·L－1。]3．常温下，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol/LNaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液(　　)A．pH＝12B．pH＝2C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol/LD．溶质的物

3、质的量浓度为0.02mol/LA　[当Ba(OH)2与NaHSO4等物质的量混合反应后溶液中的溶质为NaOH，则溶液中：c(OH－)＝c(NaOH)＝＝0.01mol/L，c(H＋)＝c(H＋)水＝＝1×10－12mol/L，溶液的pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1×10－12)＝12。]4．25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D＋)，下列有关pD的叙述，正确的是(　　)①中性D2O的pD＝7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD＝124③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD＝2④在

4、100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1A．①②　　　　　　　B．③④C．①③④D．①②③④B　[由于重水的离子积常数为1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8，对应的pD＝7.4，故①错；在0.01mol/LNaOD溶液中，c(OD－)＝0.01mol/L，根据重水的离子积常数，可推知c(D＋)＝1.6×10－13mol/L，pD不等于12，故②错；在0.01mol/L的DCl的重水溶液，c(D＋)＝0.01mol/L，因此pD＝2，③正确；根据中和反应量的关系，100mL0.25mo

5、l/LDCl和50mL0.2mol/LNaOD中和后溶液中有0.1mol/L的DCl过量，因此对应溶液的pD＝1，④正确。]5．25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为(　　)A．12B．13C．14D．15B　[强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。]6．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋

6、酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合C　[解答本题时应先明确所给的酸或碱是强电解质，还是弱电解质，是一元的还是二元的，然后判断酸碱发生反应时是酸过量还是碱过量，从而判断溶液的pH是否小于7。A项，反应时氨水过量溶液显碱性，pH>7，错误；B项，盐酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，两者又是等体积混合，故有n(H＋)＝n(OH－)，混合后溶液的pH＝7，错误；C项，因醋酸是弱酸，反应时酸过量，反应后pH<7，正确；D项，因NH3·H2O是弱碱，反应时碱过量，反应

7、后pH>7，错误。]7．已知室温下，求下列溶液的pH：(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L－1，①此溶液的pH为________。②用水稀释到原来体积的100倍，pH为________。③再继续稀释104倍，pH________。(2)pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合，pH为________。4(3)pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为________。(4)pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合，pH为________。[解析]　(1)①c